Question

【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为__________________，B点的沉淀物的化学式为_____________________。

（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式_________________________________________________。

（3）原混合物中MgCl2的质量是__________，AlCl3的质量是______________，NaOH的质量是____________。

（4）C点HCl溶液加入量为________________mL。

Answer 1

【答案】 Mg(OH)2 Mg(OH)2和Al (OH)3 AlO2－+H＋+ H 2 O === Al (OH)3 1.90g 2.67g 5.20g 130

【解析】(1)向所得悬浊液中加入盐酸时，0-A时固体质量不变，表示没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，A点的沉淀为Mg(OH)2，然后盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，到B点时偏铝酸钠完全反应，则B点的沉淀物为Mg(OH)2和Al (OH)3，故答案为：Mg(OH)2；Mg(OH)2和Al (OH)3；

(2)A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，故答案为：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓；

(3)A点沉淀的是氢氧化镁，则n(Mg(OH)2)= =0.02mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol，氯化镁的质量=0.02mol×95g/mol=1.9g；A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根据HCl的体积知，n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol，氯化铝的质量=0.02mol×133.5g/mol =2.67g；根据铝原子守恒得n(AlCl)=n(AlO2-)=0.02mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3) +n(HCl) =0.02mol×2 +0.02mol×3 +0.03L×1mol/L=0.13mol，氢氧化钠的质量=0.13mol×40g/mol=5.2g；故答案为：1.9g；2.67g；5.2g；

(4)根据铝原子守恒得n(AlCl3)=n(AlO2-)=0.02mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol；C点所表示盐酸的体积为：V==0.13L=130mL，故答案为：130。