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    2．下列实验现象对应的结论正确的是（　　）

    选项现象结论
    A①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良
    B②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性
    C③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应
    D④中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl4
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．装置进行气密性检查时，如果导管口有气泡冒出，松开手导管内形成一段稳定的水柱，才能表示气密性良好；
    B．②中KMnO4溶液紫红色褪去，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性；
    C．③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深，说明升高温度平衡向着生成二氧化氮的反应方向移动，则NO2生成N2O4为放热反应；
    D．④中烧瓶中形成喷泉，说明形成了压强差，则Cl2易溶于CCl4．

    解答 解：A．①中导管口冒气泡，松开手后形成一段水柱，说明气密性良好，若无现象，说明该装置的气密性不好，故A错误；
    B．②中KMnO4溶液紫红色褪去，得出的结论应该是SO2有还原性，故B错误；
    C．③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深，说明升高温度平衡向生成NO2 方向移动，所以NO2生成N2O4为放热反应，故C错误；
    D．④烧瓶中形成喷泉，说明胶头滴管中的CCl4挤入烧瓶后能够使烧瓶产生压强差，因此也能得出结论Cl2易溶于CCl4，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及装置气密性检查、喷泉实验、二氧化硫的性质、化学平衡的影响因素等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原性比Fe2+强．
    选择几种装置进行实验：

    （1）实验必需的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）．
    （2）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
    实验步骤预期现象和结论
    取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液①A中溶液变红，B中溶液不变蓝，
    则假设1成立．
    ②A中溶液不变红，B中溶液变蓝，
    则假设2成立．
    （3）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过0.112L（标准状况）．
    （4）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某地的酸雨中，含c （Na+）=7.0×10-6mol/L，c （Cl-）=4.5×10-5 mol/L，c （NH4+）=2.3×10-5 mol/L，c （SO42-）=2.5×10-6 mol/L，则该地酸雨的pH约为4.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．X原子最外层电子数等于电子层数的3倍．下列推断正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、Y
    B．原子半径由小到大的排序：Z、A、Y、X
    C．最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、A
    D．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
    B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
    C．2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3
    D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、C、D、E均为有机化合物，其中A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．在一定条件下存在如图1转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得石赌油的方法是分馏．
    （2）A→B的反应类型是加成反应，B→C的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    （3）烷烃M是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，1mol M完全燃烧需消耗6.5mol O2，M分子中含有三个甲基，则M的结构简式为．
    实验室用图2所示装置制备少量E．
    ①试管Ⅰ中盛有的物质有浓硫酸、乙醇、冰醋酸．
    ②试管Ⅱ的作用是收集反应产生的乙酸乙酯并防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A是一种多糖，物质能够在人体内发生水解，C、D是生活中两种常见的有机物，结合下图回答：

    （1）A的名称是淀粉．
    （2）C、D二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，此反应最后产物通入到饱和碳酸钠 溶液中收集．
    （3）写出C转化为E的过程中，断裂的化学键为C-H、O-H（用C-C 这种形式表示）．
    （4）某同学将A物质的最终水解液在加热条件下与新制的氢氧化铜反应并没有产生砖红色沉淀，原因是没有调节溶液呈碱性，B中官能团的名称为羟基、醛基．
    （5）分别取m g 的B、C、D、E四种有机物在氧气中完全燃烧，将其产物与足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体质量增加大于m g的有CE（用物质字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如所示．

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
    （2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
    （3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．NiC2O4受热分解的化学方程式为2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
    ①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
    ②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为NaOH溶液．
    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是测定融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
    ①该元素单质常被用作半导体材料．
    ②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
    ③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
    ④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L．
     请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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