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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题：
    （1）写出D元素的名称：　 　；比较原子半径B　 　C（填“>”或“<”）；
    （2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是　 　；
    （3）化合物A2C的电子式为　 　；
    （4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于　 　晶体（填原子、分子或离子）；
    （5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为　 　。
    （1）钠（1分）；>（1分）（2）离子键和共价键（1分）（3）（1分）　　
    （4）离子（1分）　（5）H2O2+SO2＝H2SO4 或H2O+SO3＝H2SO4（2分）
    根据元素的结构、位置及有关性质可知A、B、C、D、E分别是H、N、O、Na、S。
    （1）同周期自左向右原子半径直接减小，所以氮原子半径大于氧原子的。
    （2）A、C、D元素形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和共价键。
    （3）化合物A2C是H2O，含有极性键，电子式为。
    （4）氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键，是离子化合物。
    （5）A、C形成的化合物和C、E形成的化合物分别可以是H2O2和SO2、H2O和三氧化硫，所以方程式为H2O2+SO2＝H2SO4 或H2O+SO3＝H2SO4。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有A、B、C、D、E五种物质，能发生如图的变化，通常情况下A为气体，则它们的化学式分别为A______，B______，C______，D______，E______．请写出溶液中由C转变为E的有关化学反应方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于SO2分子与CO2分子说法正确的是
    A．均为非极性分子B．中心原子都采取sp杂化轨道
    C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白：
    ⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________；
    ⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象是___________________    
    ___________________    ，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________；
    ⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）__________________________；
    A．单质的熔点：Z＞W2
    B．酸性：丁＞丙
    C．在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z
    D．稳定性：HW＞H2Z
    E.氢化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     
    F.溶解性：丁＞丙
    ⑷用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_______________________________________________      ；
    ⑸工业上以XW为原料可以进行许多化生产，甲和W2都是其主要产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W2的化学方程式_______________________________________________
    _______________________________________________；若要生产80.0 kg甲物质，至少需要XW______________kg，同时可得W2_____________m3（标况）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
    ①还原性：           ②能与反应生成S
    ③的酸性比的强      ④常温下是气体，S是固体
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）【化学－物质结构与性质】
    硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。

    （1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为        ，B原子的杂化类型为              。
    （2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为                     ，微粒间存在的作用力为                     。
    （3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如下图）。

    ①硼酸分子中B最外层有       个电子，1 mol H3BO3的晶体中有        mol氢键。
    ②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]－和的H＋离子。则硼酸为         元酸， [B（OH）4]－含有的化学键类型为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是
    A．X、Z的高价态氧化物性质相似
    B．工业上常用电解法生产Y的单质
    C．原子半径的大小顺序为rX<rY<rZ
    D．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（   ）
    A、 C元素的最高正价为+7价            B、原子半径：A＞B＞C
    C、离子半径：A2－＞ C－＞ B2+   　  　 D、还原性：A2－＜C－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（  ）
    A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大
    C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大

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