Question

8．某原电池构造如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 负极反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺
• B． 若该原电池工作前两电极质量相等，则工作后，当铜的质量减少6.4g时，两电极质量相差21.6g（假设电解质溶液都是足量的）
• C． 当铜的质量减小12.8 g时，外电路中通过0.4mol电子
• D． 原电池的总反应式为：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂

Answer 1

分析 该电池中，较活泼的金属铜做负极，负极上铜失去电子发生氧化反应；较不活泼的银做正极，正极上得电子发生还原反应；外电路中，电子从负极沿导线流向正极；
该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴、阳离子使该装置构成闭合电路，据此分析．

解答 解：A、铜是负极，电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺，故A正确；
B、当铜的质量减少6.4g时，则右边析出银的物质的质量为：$\frac{6.4}{64}×2×108$=21.6g，所以两极质量差为：21.6g+6.4g=28g，故B错误；
C、当铜的质量减小12.8 g时，物质的量为：$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，所以外电路中通过0.4mol电子，故C正确；
D、该原电池的总的反应式为：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原电池的原理，明确盐桥的作用，并会对电极进行判断，书写电极反应式是解题的关键．