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    下列各项叙述中，类比推理正确的是（  ）
    A．铜丝在氧气中燃烧生成是CuO，则铁丝在氧气中燃烧生成Fea2O3
    B．少量CO2 通入NaOH溶液中生成Na2CO3 ，则少量CO2 通入C6H5 ONa溶液中也生成Na2CO3
    C．甲醛能发生银镜反应，则甲酸甲酯也能发生银镜反应。
    D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大。
    C
    A项铁丝在氧气中燃烧生成的是Fea3O4
    B项中一般规律是：少量CO2 通入碱性溶液生成碳酸盐，过量CO2 通入生成碳酸氢盐。但是少量CO2 通入C6H5 ONa溶液中里生成的是NaHCO3
    C项正确
    D项由于金刚石和C60的结构不同，前者为原子晶体，后者为分子晶体
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a mol纯铁粉投入含HNO3b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出 NO气体，则a和b的关系是  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    通过下图可以发现地壳中金属含量最多的是铝，其次是铁，而铜却根本没有上榜，而人类利用铜的历史却是最悠久的，请谈谈你的看法。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A．《物质结构与性质》模块（12分）
    二茂铁【(C5H5)2 Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：
    2C5H6＋Fe(还原铁粉)(C5H5)2 Fe＋H2。
    请回答下列问题：
    （1）写出二价铁离子的基态电子排布式：                                   ；
    （2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为            晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5－与Fe2+之间形成的化学键类型是                ；
    （3）环戊二烯的结构式为：（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp3杂化的是       （填写编号），是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有     个；
    （4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与N2分子互为等电子体的二价阴离子是        （填化学式），其电子式是                         。
    B．《实验化学》模块（12分）
    （12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：
    （1）滴定反应达到终点的现象是：                                         。
    （2）实施滴定的溶液以呈             （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入                  （填化学式）试剂可达这一目的。
    （3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果          （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl       AgSCN
    （填“＞”或“＜”）。
    （5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
    A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液
    C．溴苯D．溴化银

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：

    （1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：_______________________；
    （2）实验中观察到的主要现象是：
    ①_______________________________     ；
    ②_______________________________     ；
    ③_______________________________     ；
    ④_______________________________     。
    （3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：______________            ；
    （4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式：         ；若要验证此气体产物，最简便的方法：_________________________________________                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为                                                  （    ）。
    A．1.5mol/LB．0.5mol/L
    		C．2mol/LD．1.2mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象，并写出有关反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，最好选用（　　）
    A．氯水B．NaOH溶液C．铜粉D．铁粉

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