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    将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为                                                  （    ）。
    A．1.5mol/LB．0.5mol/L
    		C．2mol/LD．1.2mol/L
    C
    粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中SO42-并无损耗，根据Na+守恒，非常易求得SO42-即原硫酸的物质的量浓度为：2mol/L，故选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

    A．（12分）【物质结构与性质】
    1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
    ⑴科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体晶格能数据如下表：
    晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能／(kJ·mol－1)
    		786
    		715
    		3 401
    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是  ▲ 。
    ⑵科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式  ▲ ；金属铜采用下列  ▲ （填字母代号）堆积方式。
     
    A              B             C              D
    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）  ▲ 。
    ③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响  ▲ 。
    ④SO42－的空间构型是  ▲ 。
    B．（12分）【实验化学】
    硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
    步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。
    步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。
    步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
    步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
    回答下列问题：
    ⑴步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为  ▲ 。
    ⑵①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是  ▲ 。制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是  ▲ 。
    ②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是  ▲ 。
    ③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是  ▲ 。
    ④该实验最终通过  ▲ 确定硫酸亚铁铵产品等级。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项叙述中，类比推理正确的是（  ）
    A．铜丝在氧气中燃烧生成是CuO，则铁丝在氧气中燃烧生成Fea2O3
    B．少量CO2 通入NaOH溶液中生成Na2CO3 ，则少量CO2 通入C6H5 ONa溶液中也生成Na2CO3
    C．甲醛能发生银镜反应，则甲酸甲酯也能发生银镜反应。
    D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    mg 铁粉与一定量的HNO3在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况nL氧气混合,恰好能被水完全吸收,m和n的关系是什么?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是                                                （    ）
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；
    ②另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
    ③再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L；
    请根据以上实验中得到的数据分析计算：
    ⑴ 原FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；
    ⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范围；
    ⑶ 若要进一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉
    或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液．流程图如图所示：

    请回答：
    （1）试剂A是______．
    （2）过程①反应的离子方程式是______．
    （3）过程③反应的离子方程式是______．
    （4）检验废液中Fe3+存在的方法是______．
    （5）若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出1.12LH2（标准状况），则滤渣中Cu的质量分数是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体
    D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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