Question

如图I是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装置．图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸人制得的氢气中

（1）在图I中，试管M中的液体应选用

 

；
（2）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的

 

 （填“A”或“B”）装置；
（3）上述制氧气的方法与将锌粒直接加人试管中相比，其优点主要是

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：实验题

分析：（1）制取氢气最为适宜的药品是锌粒和稀硫酸或稀盐酸；
（2）根据氢气的密度小于空气的密度选择装置；
（3）根据铜制燃烧匙和锌在稀硫酸中 形成原电池加快反应速率，可以在试管M中上下移动，控制反应速率分析解答．

解答： 解：（1）氢气的实验室制法中，最好的药品选择就是锌粒与稀硫酸或稀盐酸，因为反应速率适中易于控制，而且不会影响氢气的纯度，
故答案为：稀硫酸或稀盐酸；
（2）因为氢气的密度比空气小，所以选B装置才能收集氢气并且完成氢气与氧化铜的反应，
故答案为：B；
（3）根据题目信息燃烧匙可以在试管M中上下移动，当燃烧匙脱离稀硫酸的液面时，反应物分离，反应停止．需要反应进行时可再将燃烧匙插入液面以下，由于铜与锌构成原电池，故生成氢气的速度快；可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止，
故答案为：由于铜与锌构成原电池，故生成氢气的速度快；可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止．

点评：本题考查了氢气的实验室制法、物理性质（密度）和化学性质（还原性）以及对实验设计的评价，注重了基础知识的考查．