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    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子总数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们的价电子层排布中未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
    回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子排布图为
     
    ．
    （2）四种元素中第一电离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）A、B和D三种元素组成的化合物的一个晶胞如图所示．则该化合物的化学式为
     
    ；
    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有
     
    ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为
     
    ，配体是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答．
    解答： 解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，
    （1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为，
    故答案为；
    （2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，
    故答案为：K；F；
    （3）该晶胞中A原子个数=16×
    1
    4
    +4×
    1
    2
    +2    =8，B原子个数=8×
    1
    4
    +2=4，D原子个数=8×
    1
    8
    +1=2，所以该化合物的化学式为K2NiF4，故答案为：K2NiF4；
    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3-，配位体是F-，故答案为：离子键和配位键；[FeF6]3-；F-．
    点评：本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意化学式的确定中，各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是（3）的计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔是
     
    的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式的书写正确的是（　　）
    A、CuCl2=Cu+Cl2↑
    B、Na2CO3=2Na++CO32-
    C、H2SO4=2H++S6++4O2-
    D、Ba（OH）2=Ba+2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A、澄清石灰水变浑浊
    B、用四氯化碳去圆珠笔油渍
    C、烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味
    D、在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知U、V、W、X、Y、Z均为元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．U、V、W和X、Y分别为同一周期的主族元素，V原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．U、Z原子中未成对电子数是同周期中最多的，且基态Z原子核外电子数是基态V原子核外电子数的3倍．X和Y原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ/molI1I2I3I4
    X7381451773310540
    Y5781817274511575
    （1）试比较U、V、W三种元素电负性
     
    （用元素符号填空）
    X、Y两元素中X的第一电离能较大的原因是
     

    （2）基态Z原子的核外电子排布式为
     
    ．该基态原子共有
     
    种不同运动状态的电子．
    （3）试写出U元素单质的2种等电子体，并举例说明其结构或性质与U元素单质的相似之处：①
     
    ，
     
    ；
    ②
     
    ，
     
    ；
    （4）将W的单质通入NaOH溶液中可得到VW2．VW2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化反应，火箭工程、助燃剂等．
    ①VW2中V原子的杂化轨道类型是
     
    ，VW2分子的空间构型为
     
    ．
    ②与H2O分子相比，VW2分子的极性更
     
    （填“大”或“小”），原因是
     
    ．
    （5）金属Z内部原子的堆积方式与Na相同，都是体心立方堆积方式，如图．则晶胞中Z的配位数为
     
    ，若该晶胞的边长为289pm，NA取值为6.02×1023，Z原子的摩尔质量为52g/mol，则E的密度为
     
    g/cm3．Z原子与次近的Z原子的核间距离为
     
    pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图I是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装置．图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸人制得的氢气中

    （1）在图I中，试管M中的液体应选用
     
    ；
    （2）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的
     
     （填“A”或“B”）装置；
    （3）上述制氧气的方法与将锌粒直接加人试管中相比，其优点主要是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Q分属不同周期且价电子数之和为13，Y、Z、R三种元素的基态原子具有相同的电子层数，其第一电离能I1（Y）＜I1（R）＜I1（Z），Y原子的基态原子核外有4个原子轨道填充了电子，Q原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，M层电子数与最外层电子数之比为7：1．请回答下列问题：
    （1）Q元素在周期表中位于第
     
    族，Q2+离子中未成对电子数目为
     
    ．
    （2）Y、Z、R三种元素的电负性从大到小的顺序是
     
    ．（填元素符号）
    （3）Y与X形成的YX3+的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化，其空间构型是
     
    ．
    （4）Q单质可与化合物YR形成配合物分子Q（YR）5，上述变化过程中断裂的化学键是
     
    ．
    （5）Cr（铬）原子与Q原子的第一至第三电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3
    Cr65315922987
    Q75915612957
    比较两元素的I1、I2可知，气态Cr+再失去一个电子比气态Q+再失去一个电子来得难．对此，你的解释是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，可以大量共存的离子组是（　　）
    A、某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
    B、含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、K+、SCN-
    C、含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-
    D、在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，下列反应及其化学平衡常数数值如下：以下说法正确的是（　　）
    2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×103
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×109
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-9．
    A、此条件下，可认为NO分解产生O2的反应完全
    B、此条件下，2H2O（g）=2H2 （g）+O2（g），此时平衡常数的数值约为5×10-10
    C、此条件下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2
    D、以上说法都不正确

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