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    在一定条件下，下列反应及其化学平衡常数数值如下：以下说法正确的是（　　）
    2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×103
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×109
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-9．
    A、此条件下，可认为NO分解产生O2的反应完全
    B、此条件下，2H2O（g）=2H2 （g）+O2（g），此时平衡常数的数值约为5×10-10
    C、此条件下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2
    D、以上说法都不正确
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡常数的含义
    专题：化学平衡专题
    分析：A．根据可逆反应的特征来判断；
    B．根据方程式的书写反写，平衡常数是原来的倒数；
    C．根据化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大；
    D．根据ABC选项的情况回答．
    解答： 解：A．2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×103，该反应为可逆反应，所以不能完全反应到底，故A错误；
    B．2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×109，所以2H2O（g）2H2（g）+O2（g） K3=
    1
    2×109
    =5×10-10，故B正确；
    C．常温下，NO、CO2、H2O三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NO＞CO2＞H2O，故C错误；
    D．因B正确，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查的是化学平衡常数的相关知识，化学平衡常数是指生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积的数值．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子总数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们的价电子层排布中未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
    回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子排布图为
     
    ．
    （2）四种元素中第一电离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）A、B和D三种元素组成的化合物的一个晶胞如图所示．则该化合物的化学式为
     
    ；
    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有
     
    ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为
     
    ，配体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质①NaCl固体 ②SO2气体 ③HCl气体 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3⑨O2⑩汞
    （1）以上物质中，能导电的是＜填序号，以下同＞
     
    ．
    （2）以上物质中，属于电解质的是
     
    ，非电解质的是
     
    ．
    （3）以上物质中，溶于水后所得溶液能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
    A、可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O═HCl+HClO
    B、将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0
    C、在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    D、在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，可导致被测定的盐酸浓度偏高的是（　　）
    A、未用标准液润洗用蒸馏水洗过的碱式滴定管
    B、达到滴定终点，读数时俯视滴定管的刻度
    C、滴定过程中振荡锥形瓶有少许盐酸溅出
    D、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如
    反应①：

    化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

    （1）化合物Ⅱ的分子式为
     
    ，含有的官能团名称为
     
    ．
    （2）化合物Ⅳ的结构简式为
     
    ．
    （3）化合物Ⅵ与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为
     
    （注明条件）．
    （4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为
     
    ．写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲是原来的教材中验证铜与浓硝酸反应的装置，乙是现行教材对该实验改进后的装置，丙是某校师生对乙作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置．

    （1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）与甲装置相比，乙装置的优点是
     
    ，丙装置除具乙装置优点外还具有的优点是
     
    ．
    （3）欲使NO2气体充满试管②，应先关闭弹簧夹
     
    ，再打开弹簧夹
     
    ，当气体充满②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c都关闭，并把试管②置于沸水中，下列情况不变的是
     
    ．
    A．颜色B．平均摩尔质量C．质量D．压强E．密度
    （4）欲使烧杯中的水进入试管②，验证NO2易于水反应的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是尿路结石的主要成分，可用X?nH2O表示，X由三种元素组成，三种元素的原子个数之比为1：2：4．在一定条件下有如图1所示的转化关系：

    已知：
    ①图1中的各物质均由（原子序数≤20）常见元素组成．A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．E被人体吸入，与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因，J溶于水后的悬浊液与H反应是工业生产中的重要反应．
    ②转化关系图中的部分变化经定量测定，得到如图2所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．
    回答下列问题：
    （1）写出D阴离子的结构示意图
     
    ，反应a的化学方程式为
     
    ．
    （2）A的化学式：
     
    ，并写出推导过程
     

    （3）写出J溶于水后的悬浊液与H反应的离子方程式：
     

    （4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减少对环境的污染．若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明．则O的分子式为
     

    （5）写出O与醋酸发生反应的化学方程式
     
    ；并写出与产物同类物质的同分异构体的结构简式
     
    （有机物写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（　　）
    A、2 I--2e-=I2               碘遇淀粉变蓝
    B、Cu-2e-=Cu2+            Cu2+ 显蓝色
    C、2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2   碘遇淀粉变蓝
    D、4OH--4e-=2H2O+O2     O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

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