分析：化合物A是尿路结石的主要成分，可用X?nH
2O表示，在300℃下分解得到B与C，B继续加热分解得到的E被人体吸入，与血红蛋白结合而使人中毒，则E为CO，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因，则K为CO
2，故C为H
2O，D中的阳离子与C（水）分子有相同的电子数，D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，电解D的溶液得到三种物质G、H、I，应是电解NaCl溶液，则D为NaCl，G与H在点燃条件下反应生成L，则G、H分别为氢气、氯气中的一种，L为HCl，I为NaOH；K与G反应得到O与C（水），故G为H
2、H为Cl
2，由（4）中O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明，则O为CH
3OH．A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同，则A中阳离子为Ca
2+，故X中含有Ca、C、O元素，结合X含有的三种元素的原子个数之比为1：2：4，故X为CaC
2O
4，图上数据100到87.7为失去结晶水的过程，则
=1-87.7%，解得n=1，可以确定A为CaC
2O
4?H
2O，则B为CaC
2O
4，A的相对分子质量为146，F的相对分子质量为146×68.5%=100，故F为CaCO
3，J的相对分子质量为146×38.4%=56，故J为CaO，据此解答．
解答：
解：化合物A是尿路结石的主要成分，可用X?nH
2O表示，在300℃下分解得到B与C，B继续加热分解得到的E被人体吸入，与血红蛋白结合而使人中毒，则E为CO，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因，则K为CO
2，故C为H
2O，D中的阳离子与C（水）分子有相同的电子数，D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，电解D的溶液得到三种物质G、H、I，应是电解NaCl溶液，则D为NaCl，G与H在点燃条件下反应生成L，则G、H分别为氢气、氯气中的一种，L为HCl，I为NaOH；K与G反应得到O与C（水），故G为H
2、H为Cl
2，由（4）中O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明，则O为CH
3OH．A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同，则A中阳离子为Ca
2+，故X中含有Ca、C、O元素，结合X含有的三种元素的原子个数之比为1：2：4，故X为CaC
2O
4，图上数据100到87.7为失去结晶水的过程，则
=1-87.7%，解得n=1，可以确定A为CaC
2O
4?H
2O，则B为CaC
2O
4，A的相对分子质量为146，F的相对分子质量为146×68.5%=100，故F为CaCO
3，J的相对分子质量为146×38.4%=56，故J为CaO，
（1）D为NaCl，其中阴离子为Cl
-，Cl
-离子结构示意图为
，反应a的化学方程式为：CaC
2O
4CaCO
3+CO↑，
故答案为：
；CaC
2O
4CaCO
3+CO↑；
（2）由题可知，B为CaC
2O
4，C为H
2O，图2中数据100到87.7为失去结晶水的过程，则
=1-87.7%，解得n=1，所以A的分子式为CaC
2O
4?H
2O，
故答案为：CaC
2O
4?H
2O；由题可知，B为CaC
2O
4，C为H
2O，图2中数据100到87.7为失去结晶水的过程，则
=1-87.7%，解得n=1，所以A的分子式为CaC
2O
4?H
2O；
（3）J溶于水后的悬浊液与H反应的离子方程式为：Cl
2+Ca（OH）
2=Cl
-+Ca
2++ClO
-+H
2O，
故答案为：Cl
2+Ca（OH）
2=Cl
-+Ca
2++ClO
-+H
2O；
（4）氢气和二氧化碳反应生成的O是一种易挥发的液态燃料，是有毒的物质，误饮5-10mL会导致双目失明，则O为CH
3OH，故答案为：CH
4O；
（5）O（CH
3OH）与醋酸发生反应的化学方程式为：CH
3OH+CH
3COOH
CH
3COOCH
3+H
2O；与乙酸甲酯同类物质的同分异构体的结构简式为HCOOC
2H
5，
故答案为：CH
3OH+CH
3COOH
CH
3COOCH
3+H
2O；HCOOC
2H
5．
