Question

已知：K_SP（AgCl）=1.0×10^-19mol²?L^-2；
（1）向50mL0.20mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.18mol?L^-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag⁺）=

 

；
（2）向50mL0.18mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.18mol?L^-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag⁺）=

 

；
（3）向50mL0.18mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.20mol?L^-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag⁺）=

 

，pH=

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度；
（2）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度；
（3）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度；沉淀后溶液中剩余氢离子浓度，计算pH；

解答： 解：（1）向50mL0.20mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.18mol?L^-1的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag⁺）=

0.2

2

mol/L=0.1 mol/L、c（Cl^-）=

0.18

2

mol/L=0.09mol/L，Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时Ag⁺过量，过量浓度c（Ag⁺）=0.1-0.09=0.01mol/L，所以沉淀生成后溶液中的c（Ag⁺）=0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L；
（2）向50mL0.18mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.18mol?L^-1的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag⁺）=

0.18

2

mol/L=0.09 mol/L、c（Cl^-）=

0.18

2

mol/L=0.09mol/L，Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时刚好完全反应为饱和溶液，所以溶液中的c（Ag⁺）=

1.0×10-19

=1.0×10^-9.5mol/L，故答案为：1.0×10^-9.5mol/L；
（3）向50ml0.18mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.2mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag⁺）=

0.18

2

mol/L=0.09 mol/L、c（Cl^-）=

0.2

2

mol/L=0.1mol/L，Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时Cl^-过量，过量浓度c（Cl^-）=0.1-0.09=0.01mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-19，则：c（Ag⁺）=

1.0×10 -19

0.01

=1.0×10^-17mol/L，
沉淀生成后，氢离子浓度c=

0.2mol/L

2

=0.1mol/L，所以pH=1，故答案为：1.0×10^-17mol/L；1；

点评：本题考查溶液浓度的计算，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算．