某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况.用如图所示装置先进行了有关实验:(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置.但未将导管画全.请直接在原图上把导管补充完整．(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热.直到反应完毕.最后发现烧瓶中还有铜片剩余.该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

．
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：

．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是

（填写字母编号）．
A．铁粉B．BaCl₂溶液 C．银粉 D．Na₂CO₃溶液
（3）写出尾气吸收的化学方程式：

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）依据实验产生的气体是二氧化硫与空气的轻重比较分析，确定收集实验中产生的气体的装置中导气管的位置；
（2）①根据铜是金属具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能反应，注意书写化学方程式时的反应条件和浓字的书写；
②从浓硫酸随着反应进行浓度变稀，铜不和稀硫酸发生反应分析；
③根据反应后必有硫酸铜产生，所以要证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，只有证明氢离子，从能够与氢离子反应并且有明显现象的来分析；
（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水．

解答： 解：（1）铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为

，
故答案为：

（2）①铜跟浓硫酸反应的化学方程式注意加热条件，书写的化学方程式为：Cu+2H₂SO_4（浓）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
故答案为：Cu+2H₂SO_4（浓）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
②6.4g铜片和12ml 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式的定量关系可知，0.1mol铜与含2.16mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；
故答案为：随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H₂SO₄反应；
③根据反应后必有硫酸铜产生，所以要证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，只有证明氢离子，
A、铁粉与氢离子反应产生气泡，故A正确；
B、BaCl₂溶液只能与硫酸根产生沉淀，故B错误；
C、银粉不反应，无现象，故C错误；
D、Na₂CO₃溶液与氢离子反应产生气泡，故D正确；
故选：AD；
（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，反应方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，故答案为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

点评：本题考查了浓硫酸的性质应用，反应产物的验证、测定方法的设定和判断，关键是产物中的二氧化硫的性质应用和含量测定．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知元素

Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R²⁺离子的3d轨道中有三对成对电子．请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式为

，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）

．
（2）化合物XZ₃的空间构型为

，R²⁺与NH₃形成的配离子中，提供孤对电子的是

．
（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是

．
（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为

．
（5）XY₂^-能被酸性KMnO₄溶液氧化，其中MnO₄^-被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

锡常用于金属的防腐镀层．25℃时，在含有Pb²⁺、Cu²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）
（1）反应的能量变化如图．

①该反应为

反应（填“放热”或“吸热”）．
②1mol Cu （s）全部氧化成Cu ²⁺（aq）的热化学方程式为

．
（2）测得反应体系中c（Sn²⁺）和c（Cu ²⁺）变化关系如表所示．该反应中Cu ²⁺平衡转化率为

．

	c（Sn²⁺）	c（Cu²⁺）
初始浓度	0.12	C₂
平衡浓度	0.22	0.1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂．
（1）检验这种新型洗涤剂含有Na⁺的操作和现象是

．
（2）如果纯碱中含有少量Fe³⁺杂质，对这种洗涤剂产生不良影响是

．
（3）某研究性学习小组进行定性探究该新型洗涤剂加入FeCl₃固体产生气体的成分：
取该洗涤剂100ml，加入25gFeCl₃固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体．请选用下列试剂和实验用品完成该气体成分的探究过程．
10mol?L^-1 NaOH，8.0mol?L^-1 NaOH，澄清石灰水，0.01mol?L^-1KMnO₄，
BaCl₂稀溶液，品红溶液，蒸馏水，木条，酒精灯，火柴，洗气瓶．
①对该气体成分提出合理假设．
假设1：该气体是O₂；
假设2：该气体是

；
假设3：该气体是

．
②设计实验方案证明你的假设，在答题卡上完成实验步骤、预期现象与结论：

实验步骤	预期现象与结论
将气体依次通入盛有澄清石灰水、的洗气瓶中，．	若，则假设1成立；若，则假设2成立；若，则假设3成立．