下列物质中.属于共价化合物是( )A．CaCl2B．Ba(OH)2C．H2O2D．Na2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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5．下列物质中，属于共价化合物是（　　）

A．

CaCl₂

B．

Ba（OH）₂

C．

H₂O₂

D．

Na₂O₂

分析一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．

解答解：A．氯化钙中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
C．过氧化氢是由共价键形成的共价化合物，故C正确；
D．过氧化钠是由钠离子与过氧根离子形成离子键而形成的离子化合物，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点．

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[钙钛矿]$\underset{\stackrel{硫酸}{→}}{过滤}$[硫酸氧钛溶液]$\underset{\stackrel{水/△}{→}}{过滤}$[H₂TiO₃]$\stackrel{焙烧}{→}$[TiO₂]$\underset{\stackrel{C、C{l}_{2}}{→}}{高温}$[TiCl₄]$\underset{\stackrel{Mg/Ar}{→}}{高温}$[Ti]
（1）基态钛原子的价电子排布图为

，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛的晶胞结构如图1所示，其堆积方式为六方最密堆积．
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则H₂O中的H-O-H键角D（填字母）．
A．180°　　　　　　B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°　　　　　D．接近109°28′，但小于109°28′
（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-25℃，沸点为136℃，则TiCl₄为分子晶体．
（4）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键，而化合物甲分子间不能形成氢键．化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．钛离子位于立方晶胞的顶角，被12个氧离子包围；钛离子位于立方晶胞的体心，被6个氧离子包围成配位八面体，钙钛矿晶体的化学式为CaTiO₃．若该晶胞的边长为apm，则钙钛矿晶体的密度为$\frac{136}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值）．