Question

13．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O₂混合，通入水中全部被吸收．求合金中铜的质量．

Answer 1

分析 铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．

解答 解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
n（O₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g，
根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4，
解得：x=0.05mol，y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
答：合金中铜的质量为3.2g．

点评 本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．