练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】P轨道电子云形状正确的是（ ）
    A.球形对称
    B.圆形对称
    C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形
    D.互相垂直的花瓣形

    【答案】C
    【解析】解：不同亚层的电子云形状不同，s亚层（x=0）的电子云形状为球形对称；p亚层（x=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（x=2）的电子云为十字花瓣形．故选C．
    s轨道电子云形状（或原子轨道）呈球形分布，而p轨道电子云的形状（或原子轨道）呈哑铃形（或纺锤形）分布．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是( )

    A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-

    B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

    C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：

    P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

    D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期，我国科学家在利用镓(6831Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得了重大突破。下列关于6831Ga的说法正确的是

    A. 质子数为31B. 中子数为68

    C. 质量数为99D. 核外电子数为37

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

    A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

    B. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管

    C. Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率

    D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是（ ）
    A.Na2SiO3
    B.Na2CO3、Na2SiO3
    C.Na2CO3、SiO2
    D.SiO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能由单质直接化合而成的物质是 ( )
    A.FeCl2
    B.CuCl2
    C.AlCl3
    D.NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快

    B. 图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

    C. 图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是( )

    A

    B

    C

    D

    试样

    NaCl溶液（Na2CO3）

    NH4Cl固体（I2）

    CO2（SO2）

    NaBr溶液（Br2）

    除杂试剂
    或方法

    澄清石灰水

    加热

    NaOH溶液

    用CCl4萃取、
    分液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

    已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

    2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

    则反应I的热化学方程式为________________。

    （2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

    ① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

    ② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

    （4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

    ①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

    ② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案