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    已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6克H2S；④0.2molNH3该条件下体积最大和含氢原子数最多的依次是（　　）
    A、②和①B、②和④
    C、①和④D、③和①
    考点：气体摩尔体积,物质分子中的原子个数计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据n=
    V
    Vm
    =
    m
    M
    =
    N
    N A
    计算相关物理量．
    解答： 解：6.72L CH4：n（CH4）=
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，N（H）=0.3×4NA=1.2NA；
    3.01×1023个HCl分子：n（HCl）=
    3.01×10 23
    6.02×10 23/mol
    =0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，N（H）=0.5NA；
    13.6克H2S：n（H2S）=
    13.6g
    34g/mol
    =0.4mol，V（H2S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，N（H）=0.8NA；
    0.2molNH3：V（NH3）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，N（H）=0.2×3NA=0.6NA；
    则体积最大的是②；含氢原子数最多的是①．
    故选A．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，解答本题的关键是在学习中注意相关计算公式的运用，能把握相关物质的原子结构．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列反应的化学方程式
    （1）苯和氯气在三氯化铁为催化剂时发生取代反应
     

    （2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时发生反应
     

    （3）苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
     

    （4）苯和丙烯在分子筛固体酸催化剂的作用下反应生成异丙苯
     

    （5）苯乙烯和1，3-丁二烯交替加聚得到丁苯橡胶．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或说法错误的是（　　）
    ①金属的活泼性决定了金属的冶炼方法，工业上分别用电解熔融的氯化镁、氯化铝的方法冶炼镁和铝
    ②漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙
    ③生活中常利用SiO2与NaOH溶液的反应刻蚀玻璃
    ④向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2.5mol
    ⑤饱和Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液都不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
    ⑥FeCl2、Fe（OH）3均可通过化合反应制得
    ⑦由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、I-不一定能大量共存
    ⑧可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+8H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
    A、只有④⑤⑦⑧
    B、只有①②③⑤
    C、只有①②③④⑧
    D、只有②③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]的空间构型为正四面体形
    B、NaOH中既有离子键又有共价键和配位键
    C、电解饱和食盐水的实验中阳极产生NaOH
    D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤对电子对，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、同主族元素的简单阴离子还原性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱
    B、工业利用焦炭还原二氧化硅来制粗硅，可以体现出碳的非金属性比硅强
    C、NH3 的沸点高于PH3的沸点，是因为NH3分子间形成了氢键
    D、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，故被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述所对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
    B、用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2=Cu2++2Cl-
    C、铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
    D、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（　　）
    A、苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型
    B、N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型
    C、乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化
    D、CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某研究性合作学习组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：

    ①装置E中的药品为
     
    ；已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体慢慢消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为
     
    ．
    ②请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．A中反应物是KMnO4和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ，请写出试剂M为
     
    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是
     
    ．
    （2）氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题：
    ①a电极的电极反应式为
     
    ；
    ②反应一段时间后，电解质溶液的pH将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；
    ③已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
    试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2 （g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的物质的量分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    ；
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如 曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是
     
    ，则乙条件可能是
     
    （填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
    （3）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g） 已知c（SO2）始=0.4mol/L，c（O2）始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：达平衡状态时，SO2的转化率=
     
    ．

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