Question

下列化学用语或说法错误的是（　　）
①金属的活泼性决定了金属的冶炼方法，工业上分别用电解熔融的氯化镁、氯化铝的方法冶炼镁和铝
②漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙
③生活中常利用SiO₂与NaOH溶液的反应刻蚀玻璃
④向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2.5mol
⑤饱和Na₂CO₃溶液和Na₂SiO₃溶液都不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
⑥FeCl₂、Fe（OH）₃均可通过化合反应制得
⑦由水电离的c（H⁺）为10^-13mol/L的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-不一定能大量共存
⑧可以用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂混合，以证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+8H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

• A、只有④⑤⑦⑧
• B、只有①②③⑤
• C、只有①②③④⑧
• D、只有②③④⑦

Answer 1

考点：金属冶炼的一般原理,离子方程式的书写,离子方程式的有关计算,离子共存问题,硅和二氧化硅

专题：

分析：①工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝；
②漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
③生活中常利用SiO₂与HF溶液的反应刻蚀玻璃；
④KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时硫酸根离子全部沉淀；
⑤Na₂SiO₃溶液具有粘性，碳酸钠水解导致其溶液呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠；
⑥铁和FeCl₃反应生成FeCl₂，Fe（OH）₂被氧气氧化生成Fe（OH）₃；
⑦由水电离的c（H⁺）为10^-13mol/L的溶液中，溶液呈强酸性或强碱性，只要离子之间不反应就能共存；
⑧浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化．

解答： 解：①Al属于活泼金属，氯化铝为分子晶体，熔融状态下不导电，所以工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，故错误；
②漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故错误；
③生活中常利用SiO₂与HF溶液的反应刻蚀玻璃，二者反应生成四氟化硅和水，故错误；
④KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时硫酸根离子全部沉淀；KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液按照1：2反应，铝离子全部反应为偏铝酸钾，沉淀为硫酸钡为2mol，故错误；
⑤Na₂SiO₃溶液具有粘性，碳酸钠水解导致其溶液呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，从而将塞子黏住而打不开，所以饱和Na₂CO₃溶液和Na₂SiO₃溶液都不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，故正确；
⑥Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以可以通过化合反应实现，故正确；
⑦由水电离的c（H⁺）为10^-13mol/L的溶液中，溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下，硝酸根离子和碘离子发生氧化还原反应而不能共存，故正确；
⑧浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及物质的量的计算、离子共存、氧化还原反应、金属的冶炼等知识点，侧重考查学生综合知识运用能力，注意铝的冶炼方法，会根据离子方程式进行有关计算，题目难度中等．