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    如图中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
     
    ．
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：根据恒温恒压条件下，气体的物质的量之比等于容器的容积之比计算出消耗的三氧化硫的物质的量；根据等效平衡的知识判断6mol三氧化硫达到平衡时容器的体积，然后计算出打开K后容器B的体积．
    解答： 解：①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，B为恒压条件下，容器的容积与气体的物质的量成正比，说明达到平衡时气体的物质的量为反应前的1.2倍，即平衡时混合气体的物质的量为2.4mol，气体物质的量之间了0.2mol，设反应消耗了三氧化硫nmol，则
     2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△n
      2          2       1       1mol
      n                        0.4mol
    n=0.8mol，三氧化硫的转化率为：
    0.8mol
    2mol
    ×100%=40%，
    故答案为：40%；
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，在恒温恒压条件下，与向B中进入6mol三氧化硫达到的平衡为等效平衡，所以达到平衡时整个容器的容积为：
    6mol
    2mol
    ×1.2a=3.6a，所以容器B的体积为：3.6a-a=2.6a，
    故答案为：2.6a．
    点评：本题考查了化学平衡的计算知识，题目难度不大，充分反映学生对所学知识的掌握情况．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或说法错误的是（　　）
    ①金属的活泼性决定了金属的冶炼方法，工业上分别用电解熔融的氯化镁、氯化铝的方法冶炼镁和铝
    ②漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙
    ③生活中常利用SiO2与NaOH溶液的反应刻蚀玻璃
    ④向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2.5mol
    ⑤饱和Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液都不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
    ⑥FeCl2、Fe（OH）3均可通过化合反应制得
    ⑦由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、I-不一定能大量共存
    ⑧可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+8H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
    A、只有④⑤⑦⑧
    B、只有①②③⑤
    C、只有①②③④⑧
    D、只有②③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（　　）
    A、苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型
    B、N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型
    C、乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化
    D、CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某研究性合作学习组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：

    ①装置E中的药品为
     
    ；已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体慢慢消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为
     
    ．
    ②请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．A中反应物是KMnO4和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ，请写出试剂M为
     
    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是
     
    ．
    （2）氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题：
    ①a电极的电极反应式为
     
    ；
    ②反应一段时间后，电解质溶液的pH将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；
    ③已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
    试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1 ）元素名称：A
     
     B
     
     C
     
     D
     

    （2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式
     

    （3）画出D的原子结构示意图
     
    ，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（　　）
    A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
    B、将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
    C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
    D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
    B、14g乙烯、丙烯的混合气体含有C-H数为2NA
    C、标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
    D、向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2 （g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的物质的量分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    ；
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如 曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是
     
    ，则乙条件可能是
     
    （填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
    （3）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g） 已知c（SO2）始=0.4mol/L，c（O2）始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：达平衡状态时，SO2的转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：

    （1）写出反应①的化学方程式
     
    ；反应③的离子方程式
     
    ．
    （2）操作②中的名称是：
     
    ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：
     
    ．
    （3）上图实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是：
     
    ；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂是：
     
    ，d装置中存放的试剂是：
     
    ．
    （4）在上述装置的最后应连接
     
    装置，请写出该装置中反应的离子方程式：
     
    ．

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