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    由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：

    （1）写出反应①的化学方程式
     
    ；反应③的离子方程式
     
    ．
    （2）操作②中的名称是：
     
    ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：
     
    ．
    （3）上图实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是：
     
    ；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂是：
     
    ，d装置中存放的试剂是：
     
    ．
    （4）在上述装置的最后应连接
     
    装置，请写出该装置中反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）G为黄绿色气体，则G为Cl2，反应③为二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯化锰、氯气和水，则D为MnO2，所以C为MnO2、KCl的混合物则反应①为2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑，A为KClO3、MnO2的混合物，气体B为O2；
    （2）C为MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、过滤来分离，使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；
    （3）实验室制取氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸加热生成，所以应选固液加热型的发生装置；根据制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质来选除杂试剂；
    （4）根据氯气有毒，所以应连接氢氧化钠的尾气吸收装置；
    解答： 解：（1）G为黄绿色气体，则G为Cl2，反应③为二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯化锰、氯气和水，则D为MnO2，所以C为MnO2、KCl的混合物则反应①为2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑，A为KClO3、MnO2的混合物，气体B为O2，反应①的化学方程式为2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑，反应③的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑；MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）C为MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用过滤来分离，过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，
    故答案为：溶解、过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
    （3）实验室制取氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸加热生成，所以应选b；要获得干燥纯净的黄绿色气体氯气，c装置中盛放饱和食盐水抑制氯气的溶解同时除去混有的HCl，d装置中盛放浓H2SO4干燥即可，故答案为：b；饱和食盐水；浓H2SO4；
    （4）因为氯气有毒，所以最后应连接用NaOH溶液吸收氯气的装置，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：尾气处理； 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，利用物质的性质及发生的反应推断出各物质是解答本题的关键，题目难度不大，熟悉氧气的制法、氯气的制法及氯气的性质即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
     
    ．
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，0.05mol/LB的溶液pH=1，F具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
    （1）B的化学式为
     
    ；工业上冶炼金属A的方法称为
     
    ．
    （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式
     
    ．
    （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K
     
    L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol有机物A恰好与标准状况下4.48LHCl发生加成反应，得到产物B，该产物最多与0.4mol Cl2在光照条件下发生取代反应，则有机物A可能为（　　）
    A、C2H2
    B、C2H4
    C、C2H6
    D、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2molH2O所含原子为
     
    mol，电子为
     
    mol，质子为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A、KNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后过滤．
    B、NaCl溶液（Na2CO3）：加足量盐酸后加热．
    C、KNO3固体（NaCl）：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤．
    D、NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下均呈液态．D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温下钝化，都无明显现象，加热时有大量气体产生．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．

    （1）B的电子式
     
    ，E与F的反应是
     
    （填反应名称），写出在工业生产中此反应的两个用途
     
    、
     
    ．
    （2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应为：
     
    ．
    （3）若反应①除生成甲外，还生成丙，☆写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （ 4）若B与丁反应生成甲是化合反应，工业上利用该反应制备甲，请写出下列方程式：
    ②
     

    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；电解质溶液Y是
     
    ；
    （2）银电极为电池的
     
    极，发生的电极反应为
     
    ；X电极上发生的电极反应为
     
    ．
    （3）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S
    （n-1）S+S2-═Sn2-
    ①写出电解时阴极的电极反应式：
     

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近期，北京，珠三角近相继出现了PM2.5大范围超标的情况．科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重，对人身体的健康危害越大．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，汽车尾气、冬天供暖锅炉烟气排放、工厂的烟气排放、低温无风天气的持续导致PM2.5持续走高．下列有关说法中正确的是：（　　）
    （1）大量关闭化工生产企业　   
    （2）PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性    
    （3）上述颗粒物可产生丁达尔效应　　
    （4）杜绝能源的开采   
    （5）燃放烟花爆竹会产生PM2.5；  
    （6）PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一；   
    （7）PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多．
    A、（1）（2）（3）（7）
    B、（2）（3）（5）（7）
    C、（2）（5）（6）
    D、（2）（3）（4）（5）（7）

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