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近期,北京,珠三角近相继出现了PM2.5大范围超标的情况.科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量,这个值越高,就代表空气污染越严重,对人身体的健康危害越大.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,汽车尾气、冬天供暖锅炉烟气排放、工厂的烟气排放、低温无风天气的持续导致PM2.5持续走高.下列有关说法中正确的是:(  )
(1)大量关闭化工生产企业    
(2)PM2.5专用口罩使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性    
(3)上述颗粒物可产生丁达尔效应  
(4)杜绝能源的开采   
(5)燃放烟花爆竹会产生PM2.5;  
(6)PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一;   
(7)PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多.
A、(1)(2)(3)(7)
B、(2)(3)(5)(7)
C、(2)(5)(6)
D、(2)(3)(4)(5)(7)
考点:常见的生活环境的污染及治理
专题:
分析:(1)关闭污染化工生产企业;
(2)活性炭可以吸附空气中的粉尘;    
(3)胶体的胶粒的大小为大于100纳米;  
(4)能源应合理使用;   
(5)燃放烟花爆竹会产生粉尘,是PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一;  
(6)PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一;   
(7)PM2.5的颗粒属于悬浊液中的颗粒,比分子大多了.
解答: 解:(1)关闭污染化工生产企业,但不能大量关闭,故不选;
(2)活性炭可以吸附空气中的粉尘,故选;    
(3)胶体的胶粒的大小为大于1纳米小于100纳米,比PM2.5小,所以不能产生丁达尔效应,故不选;  
(4)能源应合理使用,不能杜绝,故不选;   
(5)燃放烟花爆竹会产生粉尘,是PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一,故选;  
(6)PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一,故选;   
(7)PM2.5的颗粒属于悬浊液中的颗粒,比分子大多了,故不选;
故选:C.
点评:本题主要考查了导致PM2.5持续走高的原因及其防治,难度不大,注意积累;
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

由白色和黑色固体组成的混合物A,可以发生如下框图所示的一系列变化:

(1)写出反应①的化学方程式
 
;反应③的离子方程式
 

(2)操作②中的名称是:
 
,在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是:
 

(3)上图实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是:
 
;为了得到纯净干燥的气体G,可将气体通过c和d装置,c装置中存放的试剂是:
 
,d装置中存放的试剂是:
 

(4)在上述装置的最后应连接
 
装置,请写出该装置中反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

定容容器A与定压容器B的体积开始时相同,内皆装有同质量、同物质的量之比的SO2与O2混合气体,经一定时间在相同温度下达到平衡.有关叙述正确的是(  )
A、A、B中SO2的转化率相同
B、B中的反应速率比A中快
C、A中SO2的转化率比B中高
D、若A、B中皆再加入同量的氩气,平衡不移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

在周期表主族元素中,X元素位于第二周期,且分别与Y、Z、W三种元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是(  )
A、原子序数:Z>W>X>Y
B、X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C、X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:HXO3
D、四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式)
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化肥和农药对农牧业的增产增收起重要作用,但使用不当也会给人类和环境带来危害.下列关化肥或农药的使用描述不正确的是(  )
A、(NH42SO4的大量使用可能造成土壤的碱化
B、磷肥的大量使用可能造成水体富营养化
C、农药的使用可能影响害虫与其天敌之间的生态平衡
D、家蚕吞食喷洒过农药的桑叶,可能引起中毒

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B、s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C、所有共价键都有方向性
D、两个原子之间形成共价键时,可形成多个σ键

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科目:高中化学 来源: 题型:

“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视.所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的离子化学方程式:
 
 C+
 
 MnO4-+
 
 H+
 
CO2↑+
 
Mn2+
 
H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组温度℃起始量/molm]平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为
 
 (取小数二位,下同).
②该反应为
 
(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=
 

(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
 

(4)甲醇被称为21世纪的新型燃料,近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图.
通入O2的电极为
 
极(填电极名称),写出甲醇阴极的电极反应
 

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
 
(填编号).
(2)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
 

A.分子中含有氢键             B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键       D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
 
;该元素与元素①形成的分子X构形为
 
;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
 

(4)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据.
电离能I(eV)ABCDEF
I111.314.513.65.27.66.0
I224.429.635.149.315.018.8
I347.947.454.971.680.128.4
I464.577.577.498.9109.2112.0
I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
请回答:表中的金属元素是
 
(填字母),其中化合价为+3价的是
 
(填字母);若A、B、C依次为同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是
 

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