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    定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量、同物质的量之比的SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡．有关叙述正确的是（　　）
    A、A、B中SO2的转化率相同
    B、B中的反应速率比A中快
    C、A中SO2的转化率比B中高
    D、若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，过程中B容器中压强大于A容器，反应速率大于A，达到平衡的时间短，相当于对A容器平衡增大压强，平衡正向进行，B容器中二氧化硫转化率大于A容器，据此解答．
    解答： 解：A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，过程中B容器中压强大于A容器，反应速率大于A，达到平衡的时间短，相当于对A容器平衡增大压强，平衡正向进行，B容器中二氧化硫转化率大于A容器，
    A、相当于对A容器平衡增大压强，平衡正向进行，B容器中二氧化硫转化率大于A容器，故A错误；
    B、A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，过程中B容器中压强大于A容器，B中的反应速率大于A，故B正确；
    C、相当于对A容器平衡增大压强，平衡正向进行，B容器中二氧化硫转化率大于A容器，故C错误；
    D、再加入同量的氩气，A体积不变，各气体分压不变，平衡不移动，B中条件增大，各气体分压减小，平衡逆向移动，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，恒温恒容、恒温恒压容器的变化特征，题目难度中等，掌握分析方法是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，0.05mol/LB的溶液pH=1，F具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
    （1）B的化学式为
     
    ；工业上冶炼金属A的方法称为
     
    ．
    （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式
     
    ．
    （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K
     
    L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下均呈液态．D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温下钝化，都无明显现象，加热时有大量气体产生．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．

    （1）B的电子式
     
    ，E与F的反应是
     
    （填反应名称），写出在工业生产中此反应的两个用途
     
    、
     
    ．
    （2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应为：
     
    ．
    （3）若反应①除生成甲外，还生成丙，☆写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （ 4）若B与丁反应生成甲是化合反应，工业上利用该反应制备甲，请写出下列方程式：
    ②
     

    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；电解质溶液Y是
     
    ；
    （2）银电极为电池的
     
    极，发生的电极反应为
     
    ；X电极上发生的电极反应为
     
    ．
    （3）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S
    （n-1）S+S2-═Sn2-
    ①写出电解时阴极的电极反应式：
     

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出醋酸的电离方程式：
     

    （2）取稀氨水进行下列操作，则NH3、NH4+、OH-浓度如何变化？
    ①通适量HCl气体时，c（NH3）
     
    ．（填写“增大”“减小”“不变”．下同）
    ②加入少量NaOH固体时，c（NH4+）
     
    ．
    ③加入NH4Cl晶体时，c（OH-）
     
    ．
    ④加水稀释，NH3．H2O的电离度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H），图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，（氧族元素包括氧、硫、硒、碲）．试完成下列问题：
    （1）根据焓变数据可以确定a代表的元素是?
     
    （填汉字名称）．
    （2）硒化氢（H2Se）在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为
     
    ．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）Cu晶体的堆积方式是
     
    （填堆积方式名称），其配位数为
     
    ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
     

    A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Cu （NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近期，北京，珠三角近相继出现了PM2.5大范围超标的情况．科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重，对人身体的健康危害越大．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，汽车尾气、冬天供暖锅炉烟气排放、工厂的烟气排放、低温无风天气的持续导致PM2.5持续走高．下列有关说法中正确的是：（　　）
    （1）大量关闭化工生产企业　   
    （2）PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性    
    （3）上述颗粒物可产生丁达尔效应　　
    （4）杜绝能源的开采   
    （5）燃放烟花爆竹会产生PM2.5；  
    （6）PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一；   
    （7）PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多．
    A、（1）（2）（3）（7）
    B、（2）（3）（5）（7）
    C、（2）（5）（6）
    D、（2）（3）（4）（5）（7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列各小题实验目的．（如图a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
    Ⅰ．验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    （1）连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．检查B装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是
     
    ．装置A中试剂是
     
    ．
    （3）能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
     
    ．
    Ⅱ．验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    （4）在（1）①操作后打开b，关闭a．
    （5）H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是
     
    ．
    （6）BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液氯水氨水
    沉淀的化学式
     
     
    （7）图中NaOH溶液的作用是
     
    ．

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