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    根据要求完成下列各小题实验目的．（如图a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
    Ⅰ．验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    （1）连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．检查B装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是
     
    ．装置A中试剂是
     
    ．
    （3）能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
     
    ．
    Ⅱ．验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    （4）在（1）①操作后打开b，关闭a．
    （5）H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是
     
    ．
    （6）BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液氯水氨水
    沉淀的化学式
     
     
    （7）图中NaOH溶液的作用是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）利用装置内外气压差检查；
    （2）铜与浓硫酸反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硫酸被还原成+4价的二氧化硫；二氧化硫使品红溶液退色，能检验二氧化硫；
    （3）当A中品红溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；
    （5）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中-2价的硫还原；
    （6）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
    （7）NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．
    解答： 解：（1）利用装置内外气压差检查，打开a，关闭b对圆底烧瓶B进行加热，若上面三支试管中长导管产生气泡，则B装置气密性好，
    故答案为：打开a，关闭b对圆底烧瓶B进行加热，若上面三支试管中长导管产生气泡，则B装置气密性好；
    （2）铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑；二氧化硫使品红溶液退色，能检验二氧化硫；
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑；品红溶液；
    （3）二氧化硫具有漂白性，当A中品红溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故答案为：A中品红没有褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
    （5）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
    （6）BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，
    故答案为：BaSO4；BaSO3；
    （7）NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气，防止污染空气；
    点评：本题考查非金属性比较的方法，明确反应原理是解答的关键，注意基础知识的掌握，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量、同物质的量之比的SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡．有关叙述正确的是（　　）
    A、A、B中SO2的转化率相同
    B、B中的反应速率比A中快
    C、A中SO2的转化率比B中高
    D、若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
    B、s轨道和p轨道重叠可以形成π键
    C、所有共价键都有方向性
    D、两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的离子化学方程式：
     
     C+
     
     MnO4-+
     
     H+→
     
    CO2↑+
     
    Mn2+
     
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/molm]平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为
     
     （取小数二位，下同）．
    ②该反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     

    （4）甲醇被称为21世纪的新型燃料，近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图．
    通入O2的电极为
     
    极（填电极名称），写出甲醇阴极的电极反应
     

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图，其中B、D、E的结构中均含有2个甲基，它们的核磁共振氢谱中均出现4个吸收峰．

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）D的分子式为
     
    ．
    （2）B中所含官能团的名称为
     
    ．
    （3）Ⅲ的反应类型与
     
    （填罗马字母）的反应类型相同．
    （4）C的结构简式为
     
    ．
    （5）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ、
     
    ；Ⅱ、
     
    ．
    （6）A的同分异构体数目很多．
    ①其中有
     
    对顺反异构；
    ②其中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的结构有
     
    种，并写出核磁共振氢谱只有两个吸收峰，且峰面积之比为3：2的结构简式
     
    ．
    （7）E的同分异构体也很多，其中能发生银镜反应，能与金属钠反应生成氢气，但不能发生消去反应的有机物的结构简式为
     
    ，2分子D在催化作用下反应的产物与E的这种同分异构体关系是
     
    （填字母代号）．
    a、同分异构体 　　 b、同系物　　　c、同一物质   　 d、同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
    【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
    【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂．
    【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
    探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．
    【实验与结论】
    实验操作实验现象实验结论
    猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水
     
    		猜想a、c不成立，猜想b成立．
    探究①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有
     
    ②往①试管内的溶液中滴加
     

     

     
    		生成物有氢氧化钠
    【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计上图所示的装置继续实验探究．
    实验操作实验现象实验结论
    ①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处木条复燃CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：

     
    ②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中有气泡产生
    石灰水变浑浊
    【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）
    A、温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
    B、冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
    C、实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
    D、蒸馏烧瓶必须垫石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
     
    （填编号）．
    （2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键       D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
     
    ；该元素与元素①形成的分子X构形为
     
    ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
     
    ．
    （4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV）ABCDEF
    I111.314.513.65.27.66.0
    I224.429.635.149.315.018.8
    I347.947.454.971.680.128.4
    I464.577.577.498.9109.2112.0
    I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
    请回答：表中的金属元素是
     
    （填字母），其中化合价为+3价的是
     
    （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    存在如下三个反应：①PCl5（g）?PCl 3（g）+Cl2（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）在一定条件下，以上三个反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是b%．若保持恒温恒容，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）
    A、均减少
    B、均增大
    C、①增大，②不变，③减少
    D、①减少，②不变，③增大

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