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    下列说法正确的是（　　）
    A、若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
    B、s轨道和p轨道重叠可以形成π键
    C、所有共价键都有方向性
    D、两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．S最外层有6个电子，只能结合2个H；
    B．s轨道和p轨道只能头碰头重叠；
    C．s-s共价键没有方向性；
    D．两个原子之间形成共价键时，只能存在1个σ键．
    解答： 解：A．S最外层有6个电子，只能结合2个H，形成H2S分子，若写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故A正确；
    B．s轨道和p轨道只能头碰头重叠，形成σ键，而未参加杂化的p轨道可形成π键，故B错误；
    C．s-s共价键没有方向性，可以任意方向重叠，故C错误；
    D．两个原子之间形成共价键时，形成单键、双键或三键时，只能存在1个σ键，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查共价键的形成及类型，为高频考点，把握共价键的方向性和饱和性为解答的关键，注意π键的形成，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下均呈液态．D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温下钝化，都无明显现象，加热时有大量气体产生．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．

    （1）B的电子式
     
    ，E与F的反应是
     
    （填反应名称），写出在工业生产中此反应的两个用途
     
    、
     
    ．
    （2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应为：
     
    ．
    （3）若反应①除生成甲外，还生成丙，☆写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （ 4）若B与丁反应生成甲是化合反应，工业上利用该反应制备甲，请写出下列方程式：
    ②
     

    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为
     
    ．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）Cu晶体的堆积方式是
     
    （填堆积方式名称），其配位数为
     
    ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
     

    A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Cu （NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近期，北京，珠三角近相继出现了PM2.5大范围超标的情况．科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重，对人身体的健康危害越大．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，汽车尾气、冬天供暖锅炉烟气排放、工厂的烟气排放、低温无风天气的持续导致PM2.5持续走高．下列有关说法中正确的是：（　　）
    （1）大量关闭化工生产企业　   
    （2）PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性    
    （3）上述颗粒物可产生丁达尔效应　　
    （4）杜绝能源的开采   
    （5）燃放烟花爆竹会产生PM2.5；  
    （6）PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一；   
    （7）PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多．
    A、（1）（2）（3）（7）
    B、（2）（3）（5）（7）
    C、（2）（5）（6）
    D、（2）（3）（4）（5）（7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、KClO3在反应中失去电子
    B、ClO2是氧化产物
    C、H2C2O4在反应中被还原
    D、此反应中每生成1 mol ClO2转移的电子为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.5molH2SO4的质量是
     
    ，其中含有
     
    molH，含有
     
    g氧元素．
    （2）9.03×1023个氨分子含
     
    摩尔氨分子，
     
    摩尔氢原子，
     
    摩尔质子，在标准状况下的体积为
     
    ．
    （3）
     
    mol CO2中含有3g碳．标况下，
     
    L CO2中含有0.25mol 氧原子，
     
    mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2、KCl、K2SO的混合溶液中，若K+为0.8mol，Cl-为1.3mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（　　）
    A、0.1mol
    B、0.5mol
    C、0.15mol
    D、0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列各小题实验目的．（如图a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
    Ⅰ．验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    （1）连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．检查B装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是
     
    ．装置A中试剂是
     
    ．
    （3）能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
     
    ．
    Ⅱ．验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    （4）在（1）①操作后打开b，关闭a．
    （5）H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是
     
    ．
    （6）BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液氯水氨水
    沉淀的化学式
     
     
    （7）图中NaOH溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键   E．π键
    写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式
     
    ．
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式
     
    ．
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为
     
    cm．

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