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    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键   E．π键
    写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式
     
    ．
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式
     
    ．
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为
     
    cm．
    考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况
    专题：
    分析：（1）①根据元素周期表电负性的递变规律比较电负性强弱；
    ②分子中含有羟基，与水可以形成氢键，二氧化碳为sp杂化，苯中碳碳键含有6个σ键，另外还有6个碳氢σ键；
    （2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，三键中有1个σ键2个π键；CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质；
    （3）根据Ti原子核外电子排布式解答；
    （4）①根据均摊法计算化学式；
    ②计算出晶胞边长，即可进一步求出最近的两个Fe原子之间的距离．
    解答： 解：（1）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，则电负性为H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；
    ②A、甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；
    B、二氧化碳为sp杂化，故B错误；
    C、苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；
    D、常温下二氧化碳为气体，二氧化硅为固体，CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确；
    故答案为：BC；
    （2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，
    故答案为：具有孤对电子；
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN-中共价键、配位键、σ键、π键；CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质为N2，
    故答案为：B；N2；
    （3）Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，钛位于第四周期第ⅣB族，属于d区，故答案为：d；
    （4）①Fe位于顶点、面心、体心和棱心，数目为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    +1+12×
    1
    4
    =8，Al位于晶胞体心，数目为4，原子数目比值为2：1，化学式可写为：Fe2Al，
    故答案为：Fe2Al；
    ②晶胞质量为：
    4
    NA
    ×（56×2+27）g，设晶胞边长为a cm，则晶胞体积为a3cm3，由密度公式得：ρ×a3=
    4
    NA
    ×（56×2+27），解得a=2
    3
    139
    2NAρ
    ，两个Fe原子之间的距离为边长的一半，则距离为：
    1
    2
    ×a cm=
    3
    139
    2NAρ
    cm，故答案为：
    3
    139
    2NAρ
    ．
    点评：题考查了电负性、原子轨道的杂化、等电子体、配合物结构、晶胞计算等，注意把握微粒空间构型的判断方法，需要学生具备知识的基础，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
    B、s轨道和p轨道重叠可以形成π键
    C、所有共价键都有方向性
    D、两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）
    A、温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
    B、冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
    C、实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
    D、蒸馏烧瓶必须垫石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
     
    （填编号）．
    （2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键       D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
     
    ；该元素与元素①形成的分子X构形为
     
    ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
     
    ．
    （4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV）ABCDEF
    I111.314.513.65.27.66.0
    I224.429.635.149.315.018.8
    I347.947.454.971.680.128.4
    I464.577.577.498.9109.2112.0
    I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
    请回答：表中的金属元素是
     
    （填字母），其中化合价为+3价的是
     
    （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，有5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应开始至2min，Y的平均反应速率为
     
    ．
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：此时体系的压强是开始时的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．
    （1）D元素在周期表中的位置
     
    ；CE3的结构式为
     
    ；由A、B、D三种元素组成的18电子微粒的电子式为
     
    ．
    （2）B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是
     

    ①原子晶体   ②离子晶体    ③分子晶体   ④金属晶体
    （3）由A分别和B、C、D所形成的常见共价化合物中，热稳定性最好的是
     
    （填物质的化学式），该化合物的空间构型为
     
    ．
    （4）ED2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的环境中反应制得气体ED2，试写出该反应的离子方程式并配平：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，现用氢氧化钠固体配制，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③500mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平；
    其实验步骤为：①计算；②称量；③洗涤，振荡；④溶解，冷却；⑤摇匀；⑥定容；⑦转移．
    根据上述信息回答问题：
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）本实验操作步骤的正确顺序为
     
    ．
    （3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （4）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为
     
    g
    （5）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
    ①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤
     
    ．
    ②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液
     
    ．
    ③未冷却至室温就注入定容
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    存在如下三个反应：①PCl5（g）?PCl 3（g）+Cl2（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）在一定条件下，以上三个反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是b%．若保持恒温恒容，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）
    A、均减少
    B、均增大
    C、①增大，②不变，③减少
    D、①减少，②不变，③增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
    A、NaOH
    B、NaCl
    C、H2
    D、H2S

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