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    某温度时，有5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应开始至2min，Y的平均反应速率为
     
    ．
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：此时体系的压强是开始时的
     
    倍．
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
    （2）根据c=
    △c
    △t
    计算反应速率；
    （3）依据反应特点判断压强关系．
    解答： 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
    故答案为：3X+Y?2Z；
    （2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Y）=
    0.1mol
    5L
    2min
    =0.01mol/（L?min），
    故答案为：0.01mol/（L?min）；
    （3）压强与气体物质的量成正比，开始n=1.0mol+1.0mol=2.0mol，平衡后n=0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，故压强比为：1.8：2.0=0.9，故答案为0.9．
    点评：本题考查化学方程式的判断以及反应速率的计算，题目难度不大，注意图象题目中曲线的变化特点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、KClO3在反应中失去电子
    B、ClO2是氧化产物
    C、H2C2O4在反应中被还原
    D、此反应中每生成1 mol ClO2转移的电子为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体
    B、将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
    C、用湿润的pH试纸测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小
    D、用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    符合如图中阴影部分的物质是（　　）
    A、Na2CO3
    B、Cu2（OH）2CO3
    C、NaCl
    D、NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：

    某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．
    （1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途
     
    ．
    （2）写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式
     
    ．
    （3）写出F的一种结构简式
     
    ．
    （4）写出A的结构简式
     
    ．
    （5）1mol C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键   E．π键
    写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式
     
    ．
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式
     
    ．
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
     
    ，它的外围电子的电子排布图为
     
    ．P元素属于
     
     区元素，
    （2）XZ2分子的空间构型是
     
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式），理由是
     
    ．
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为
     
    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
     

    （4）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如图1（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为
     
    ．

    （5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是
     
    ，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为
     
    ．
    （6）元素M与元素Q形成晶体结构如图3所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为
     
     g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂．其合成过程如下：已知：
    ①B属于芳香族化合物，分子组成中仅含一个氧原子
    ②D、E是具有相同官能团的单官能团衍生物
    ③E分子中烃基上的一氯取代物只有一种结构
    ④质谱分析表明F的相对分子质量为104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （1）10.2g E与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），E的分子式为
     

    （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是
     
    、
     
    ．
    （3）D有多种同分异构体，其中含有 结构，苯环上含有两个取代基，且在核磁共振氢谱中只出现4种峰的所有物质的结构简式为：
     

    （4）B和E反应生成A的化学方程式为
     
    ．
    （5）在一定条件下，由F聚合得到的高分子化合物的反应方程式为
     

    （6）若F分子中的一个氢原子在一定条件下被Cl原子取代，得到两种互为顺反异构体的产物，请写出产物的它们的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3．但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸．
    （1）写出实验室制取氢碘酸的化学方程式
     
    ；
    （2）氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量
     
    ，写出有关反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式K（t1）K（t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    ①已知t2＞t1，HX的生成反应是
     
     反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
     
    ．
    ③仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
     
     （选填字母）．
    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低  
    b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的还原性逐渐减弱    
    d．HX的稳定性逐渐减弱．

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