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    符合如图中阴影部分的物质是（　　）
    A、Na2CO3
    B、Cu2（OH）2CO3
    C、NaCl
    D、NaHSO4
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断．
    解答： 解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；
    B、Cu2（OH）2CO3属于碱式盐、碳酸盐和铜盐，不符合题意要求，故B错误；
    B、NaCl属于正盐，不属于碳酸盐，故C错误；
    D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．
    故选：A．
    点评：本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的分类标准．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图，其中B、D、E的结构中均含有2个甲基，它们的核磁共振氢谱中均出现4个吸收峰．

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）D的分子式为
     
    ．
    （2）B中所含官能团的名称为
     
    ．
    （3）Ⅲ的反应类型与
     
    （填罗马字母）的反应类型相同．
    （4）C的结构简式为
     
    ．
    （5）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ、
     
    ；Ⅱ、
     
    ．
    （6）A的同分异构体数目很多．
    ①其中有
     
    对顺反异构；
    ②其中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的结构有
     
    种，并写出核磁共振氢谱只有两个吸收峰，且峰面积之比为3：2的结构简式
     
    ．
    （7）E的同分异构体也很多，其中能发生银镜反应，能与金属钠反应生成氢气，但不能发生消去反应的有机物的结构简式为
     
    ，2分子D在催化作用下反应的产物与E的这种同分异构体关系是
     
    （填字母代号）．
    a、同分异构体 　　 b、同系物　　　c、同一物质   　 d、同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）
    A、温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
    B、冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
    C、实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
    D、蒸馏烧瓶必须垫石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基．A可发生下图1所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料．请回答：

    （1）A的结构简式是
     
    ，H的结构简式是
     
    ．
    （2）②的反应条件是
     
    ，③的反应类型是
     
    ．
    （3）由E生成F的化学反应方程式为
     
    ，E中所含官能团的名称是
     
    ．
    （4）D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是
     
    ．
    （5）符合下列条件的G的同分异构体中，有一种具有顺式结构．该顺式结构是
     
    （用结构简式表示）．
    ①能发生水解反应   ②分子中不含环状结构    ③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
     
    （填编号）．
    （2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键       D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
     
    ；该元素与元素①形成的分子X构形为
     
    ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
     
    ．
    （4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV）ABCDEF
    I111.314.513.65.27.66.0
    I224.429.635.149.315.018.8
    I347.947.454.971.680.128.4
    I464.577.577.498.9109.2112.0
    I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
    请回答：表中的金属元素是
     
    （填字母），其中化合价为+3价的是
     
    （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，有5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应开始至2min，Y的平均反应速率为
     
    ．
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：此时体系的压强是开始时的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，现用氢氧化钠固体配制，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③500mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平；
    其实验步骤为：①计算；②称量；③洗涤，振荡；④溶解，冷却；⑤摇匀；⑥定容；⑦转移．
    根据上述信息回答问题：
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）本实验操作步骤的正确顺序为
     
    ．
    （3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （4）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为
     
    g
    （5）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
    ①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤
     
    ．
    ②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液
     
    ．
    ③未冷却至室温就注入定容
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活污水采用“超滤+反渗透”工艺进行处理后，再对水中的盐分进行处理，可供二次使用．
    （1）污水通过超滤系统时，需向进水中加入适量NaClO溶液，其作用是
     
    ．
    （2）经超滤系统处理后，水中的余氯大部分以游离态存在（余氯可近似看作游离态氯），其中约有1/3与水反应，有关反应的化学方程式是
     
    ．加入亚硫酸氢钠可除去水中余氯，反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）反渗透过程中水的回收率为75%～80%，同时生成浓盐水，此浓盐水的含盐浓度是进水含盐浓度的
     
    倍（忽略此过程离子的损失）．由于浓盐水中离子浓度较大，极易形成沉淀，在反渗透膜表面析出，使反渗透膜透水率下降．已知：Ksp（CaCO3）约为8.7×10-9，若浓盐水中c（CO32-）约为3.0×10-4mol?L-1，则c（Ca2+）最大不得超过
     
    mol?L-1．
    （4）硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，8度以上为硬水，8度以下为软水．取某水样10mL，经实验测定其中含钙离子0.001g，含镁离子0.00048g，则此水样为
     
    度．用钠离子交换树脂对硬水进行软化处理的原理是
     
    ．

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