Question

实验室需要配制230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，现用氢氧化钠固体配制，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③500mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平；
其实验步骤为：①计算；②称量；③洗涤，振荡；④溶解，冷却；⑤摇匀；⑥定容；⑦转移．
根据上述信息回答问题：
（1）配制时，必须使用的仪器有

 

（填代号），还缺少的仪器是

 

．
（2）本实验操作步骤的正确顺序为

 

．
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

 

、

 

．
（4）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为

 

g
（5）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤

 

．
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液

 

．
③未冷却至室温就注入定容

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；
（2）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（3）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；
（4）根据n=cV计算出=氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出溶质氢氧化钠的质量；
（5）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）没有230mL容量瓶，需要配制1mol?L^-1的NaOH溶液250mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥；还需要药匙、胶头滴管，
故答案为：①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；
（2）配制1mol?L^-1的NaOH溶液250mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
所以操作顺序为：①②④⑦③⑥⑤，
故答案为：①②④⑦③⑥⑤；
（3实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，
故答案为：搅拌；引流；
（4）250mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.25L=0.25mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol=10.0g，
故答案为：10.0；
（5）A．溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤，导致氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
B．搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
C．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用仪器，并明确玻璃棒在配制过程中的作用．该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．