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    下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是（　　）
    A、与乙酸发生酯化反应
    B、在稀硫酸作用下水解
    C、与银氨溶液作用发生银镜反应
    D、催化剂作用下与H2反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：根据题意知，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如果反应后的生成物的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则其生成物就含有手性碳原子，以此来解答．
    解答： 解：A．该有机物与乙酸反应生成的酯中，原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2-，所以没有手性碳原子，故A不选；
    B．该有机物在稀硫酸作用下水解，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故B不选；
    C．该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个-CH2OH、一个CH3COOCH2-、一个-COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故C选；
    D．该有机物在催化剂作用下与氢气反应，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重手性碳原子判断及有机反应的考查，明确“手性碳原子连接4个不同的原子或原子团”是解本题的关键，根据有机物的结构来分析解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）
    A、温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
    B、冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
    C、实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
    D、蒸馏烧瓶必须垫石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，现用氢氧化钠固体配制，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③500mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平；
    其实验步骤为：①计算；②称量；③洗涤，振荡；④溶解，冷却；⑤摇匀；⑥定容；⑦转移．
    根据上述信息回答问题：
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）本实验操作步骤的正确顺序为
     
    ．
    （3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （4）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为
     
    g
    （5）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
    ①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤
     
    ．
    ②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液
     
    ．
    ③未冷却至室温就注入定容
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    存在如下三个反应：①PCl5（g）?PCl 3（g）+Cl2（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）在一定条件下，以上三个反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是b%．若保持恒温恒容，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）
    A、均减少
    B、均增大
    C、①增大，②不变，③减少
    D、①减少，②不变，③增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推是化学学习中常用的方法，但在具体应用的时候，还应注意反常的一些现象，下列类推正确的一项（　　）
    A、CH4的熔沸点低于SiH4，类推NH3的沸点低于PH3
    B、二氧化碳是分子晶体，类推二氧化硅也是分子晶体
    C、CaCO3的溶解度低于Ca（HCO3）2，类推Na2CO3溶解度低于NaHCO3
    D、H2O的空间构型是“V”形，类推H2S也是“V”形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、OH-、Ba2+、HCO3-、Cl-
    B、K+、Fe2+、H+、NO3-
    C、NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
    D、Mg2+、SO42-、SiO32-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活污水采用“超滤+反渗透”工艺进行处理后，再对水中的盐分进行处理，可供二次使用．
    （1）污水通过超滤系统时，需向进水中加入适量NaClO溶液，其作用是
     
    ．
    （2）经超滤系统处理后，水中的余氯大部分以游离态存在（余氯可近似看作游离态氯），其中约有1/3与水反应，有关反应的化学方程式是
     
    ．加入亚硫酸氢钠可除去水中余氯，反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）反渗透过程中水的回收率为75%～80%，同时生成浓盐水，此浓盐水的含盐浓度是进水含盐浓度的
     
    倍（忽略此过程离子的损失）．由于浓盐水中离子浓度较大，极易形成沉淀，在反渗透膜表面析出，使反渗透膜透水率下降．已知：Ksp（CaCO3）约为8.7×10-9，若浓盐水中c（CO32-）约为3.0×10-4mol?L-1，则c（Ca2+）最大不得超过
     
    mol?L-1．
    （4）硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，8度以上为硬水，8度以下为软水．取某水样10mL，经实验测定其中含钙离子0.001g，含镁离子0.00048g，则此水样为
     
    度．用钠离子交换树脂对硬水进行软化处理的原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
    A、NaOH
    B、NaCl
    C、H2
    D、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属的叙述错误的是（　　）
    A、碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂
    B、自上而下所形成的阳离子的氧化性依次减弱
    C、它们都能与水反应生成把氢气和碱
    D、它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属）

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