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    下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
    A、NaOH
    B、NaCl
    C、H2
    D、H2S
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
    解答： 解：A．含钠离子和氢氧根离子之间的离子键混合O-H共价键，故A选；
    B．只含钠离子与氯离子之间的离子键，故B不选；
    C．只含H-H共价键，故C不选；
    D．只含H-S共价键，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键（如氯化铝和铵盐），题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键   E．π键
    写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式
     
    ．
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式
     
    ．
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是（　　）
    A、与乙酸发生酯化反应
    B、在稀硫酸作用下水解
    C、与银氨溶液作用发生银镜反应
    D、催化剂作用下与H2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）选择下列物质：①MgCl2②金刚石③NH4Cl④KNO3⑤干冰⑥单质碘晶体，按要求填空．（填序号）
    熔化时不需要破坏化学键的是
     
    ，熔点最高的是
     
    ，
    晶体中既有离子键，又有共价键的是
     
    ，属于“真正的”分子式的是
     
    ．
    （2）如图所示的操作中正确的是
     
    （填代号）．
    （3）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有
     
    （填序号）
    ①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
    ②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
    ③用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
    ④将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；
    ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗
    ⑥向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe（OH）3胶体
    ⑦配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3．但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸．
    （1）写出实验室制取氢碘酸的化学方程式
     
    ；
    （2）氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量
     
    ，写出有关反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式K（t1）K（t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    ①已知t2＞t1，HX的生成反应是
     
     反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
     
    ．
    ③仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
     
     （选填字母）．
    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低  
    b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的还原性逐渐减弱    
    d．HX的稳定性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、铝与氢氧溶液化钠反应Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸CO32-+H+=HCO3-
    D、锌粒与稀醋酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是  （　　）
    A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag（NH3）2]-+OH-+3H++Cl-═AgCl↓+2NH4++H2O
    B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
    C、孔雀石可溶于盐酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年8月7日，甘肃发生泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有B物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是下表中的离子形成的：
    阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
    阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
    ③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子．
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无味气体，C、D中产生白色沉淀．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    （1）写出C、D的化学式C
     
    、D
     
    ．
    （2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
     
    ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示净水原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③纯醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥酒精；⑦熔化的KNO3；
    请回答下列问题（填序号）：
    （1）以上物质能导电的是
     
    ；
    （2）以上物质属于电解质的是
     
    ；
    （3）以上物质属于非电解质的是
     
    ；
    （4）以上物质中属于弱电解质的是
     
    ．

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