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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、铝与氢氧溶液化钠反应Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸CO32-+H+=HCO3-
    D、锌粒与稀醋酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．漏写生成水的离子反应；
    B．漏写氧化剂水；
    C．盐酸不足，生成碳酸氢钠；
    D．醋酸在离子反应中保留化学式．
    解答： 解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．铝与氢氧溶液化钠反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸的离子反应为CO32-+H+=HCO3-，故C正确；
    D．锌粒与稀醋酸反应Zn+2HAc=Zn2++H2↑+2Ac-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．
    （1）D元素在周期表中的位置
     
    ；CE3的结构式为
     
    ；由A、B、D三种元素组成的18电子微粒的电子式为
     
    ．
    （2）B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是
     

    ①原子晶体   ②离子晶体    ③分子晶体   ④金属晶体
    （3）由A分别和B、C、D所形成的常见共价化合物中，热稳定性最好的是
     
    （填物质的化学式），该化合物的空间构型为
     
    ．
    （4）ED2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的环境中反应制得气体ED2，试写出该反应的离子方程式并配平：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、OH-、Ba2+、HCO3-、Cl-
    B、K+、Fe2+、H+、NO3-
    C、NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
    D、Mg2+、SO42-、SiO32-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第45届世界体操锦标赛于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行．
    （1）体育馆内照明灯的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的
     
    性和
     
    性．
    （2）体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维[化学式为C10H8O4]．PET纤维由
     
    元素组成（以元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
    A、NaOH
    B、NaCl
    C、H2
    D、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是  （　　）
    A、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-═H2O
    C、碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D、金属钠跟水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铈、铬、铝等金属元素，在工业生产中有着重要的作用．
    Ⅰ、（1）二氧化铈 （CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作
     
    （填“氧化剂”“还原剂”“催化剂”）．
    （2）自然界六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    SO32-+
     
    H+=
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     

    Ⅱ、工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物）制备净水剂BAC
    [Al2（OH）nCl6-n]的流程如下：

    （3）粉碎煤矸石的目的是
     
    ．
    （4）滤渣Ⅰ的主要成分是
     
    （填名称）．
    （5）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，随后溶液又变为棕黄色，请写出溶液绿色变为棕黄色的离子反应方程式为
     
    ．
    （6）步骤②中控制pH，要使Fe3+完全除去即c（Fe3+）降低到10-5mol?L-1，溶液的pH至少应升高到
     
    （已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-36.8）．
    （7）已知BAC的分散质粒子大小在1～100nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是
     
    ．
    （8）若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结构简式为（CH3）3CCH2CH3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（　　）（不考虑立体异构）
    A、6种B、7种C、8种D、9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、H2SO4
    B、C2H5OH
    C、NH4SO4
    D、SO2

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