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    某无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、OH-、Ba2+、HCO3-、Cl-
    B、K+、Fe2+、H+、NO3-
    C、NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
    D、Mg2+、SO42-、SiO32-、H+
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
    解答： 解：A．OH-、Ba2+、HCO3-结合生成沉淀和水，不能大量共存，故A错误；
    B．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
    D．SiO32-、H+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物，相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧．

    根据如图回答问题：
    （1）B分子中的官能团个数是
     
    ；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：
     

    a．加成反应     b．取代反应      c．消去反应
    d．酯化反应     e．水解反应      f．置换反应
    （2）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）反应②实验中加热的目的是：
     
    ．
    （4）A的结构简式是
     
    ．
    （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有
     
    种．其中核磁共振氢谱显示6个峰，且面积之比为1：2：2：2：2：1的物质的结构简式为
     
    ．
    Ⅰ．含有对二取代的苯环结构
    Ⅱ．能水解，但不属于芳香酸形成的酯
    Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32-
    （1）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：
    实验编号实验温度c（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1
    ①250.10.1
    ②250.10.2
    ③500.20.1
    ④500.10.1
    Ⅰ．写出以上反应的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ．探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择
     
    （填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择
     
    （填实验编号）
    （2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3 转移8mol电子，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧．在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）．下列说法中正确的是（　　）
    金属电子流动方向电压
    AA→Cu+0.78
    BCu→B-2.15
    CC→Cu+1.35
    D+0.30
    A、金属D与Cu之间电子流动方向为Cu→D
    B、A金属可能是最强的还原剂
    C、B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜
    D、B金属可能是最强的还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是（　　）
    A、与乙酸发生酯化反应
    B、在稀硫酸作用下水解
    C、与银氨溶液作用发生银镜反应
    D、催化剂作用下与H2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确图象、图表的分析和处理在化学中是一种不可缺少的能力，请分析下列图象、图标，完成相关问题

    （1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
    ①认真分析如图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
    ②从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
     
    ；Zn的第一电离能大于Ga的原因是
     
    ．
    ③上图中5号元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （2）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）
    共价键H-HCl-ClBr-BrH-ClH-II-IN≡NH-OH-N
    键  能436247193431299151946463391
    ①把1molCl2分解为气态原子时，需要
     
    （填“吸收”或“放出”）
     
    kJ能量．
    ②试通过键能数据估算H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应中的能量变化：（填“吸收”或“放出”）
     
    kJ能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）选择下列物质：①MgCl2②金刚石③NH4Cl④KNO3⑤干冰⑥单质碘晶体，按要求填空．（填序号）
    熔化时不需要破坏化学键的是
     
    ，熔点最高的是
     
    ，
    晶体中既有离子键，又有共价键的是
     
    ，属于“真正的”分子式的是
     
    ．
    （2）如图所示的操作中正确的是
     
    （填代号）．
    （3）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有
     
    （填序号）
    ①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
    ②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
    ③用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
    ④将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；
    ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗
    ⑥向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe（OH）3胶体
    ⑦配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、铝与氢氧溶液化钠反应Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸CO32-+H+=HCO3-
    D、锌粒与稀醋酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于污水的处理方法错误的是（　　）
    A、轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，一般采用中和法处理
    B、油类、氰化物、硫化物等可以用氧化还原法除去
    C、沉淀法是除去废水中重金属离子的主要方法
    D、用明矾作为混凝剂可吸附除去水中所有杂质

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