练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    铈、铬、铝等金属元素，在工业生产中有着重要的作用．
    Ⅰ、（1）二氧化铈 （CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作
     
    （填“氧化剂”“还原剂”“催化剂”）．
    （2）自然界六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    SO32-+
     
    H+=
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     

    Ⅱ、工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物）制备净水剂BAC
    [Al2（OH）nCl6-n]的流程如下：

    （3）粉碎煤矸石的目的是
     
    ．
    （4）滤渣Ⅰ的主要成分是
     
    （填名称）．
    （5）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，随后溶液又变为棕黄色，请写出溶液绿色变为棕黄色的离子反应方程式为
     
    ．
    （6）步骤②中控制pH，要使Fe3+完全除去即c（Fe3+）降低到10-5mol?L-1，溶液的pH至少应升高到
     
    （已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-36.8）．
    （7）已知BAC的分散质粒子大小在1～100nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是
     
    ．
    （8）若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,氧化还原反应
    专题：实验设计题,氧化还原反应专题
    分析：I、（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合价由+4价降低为+3价；
    （2）从质量守恒、电荷守恒和电子守恒的角度配平方程式；
    II、煤矸石（主要含Al203、Si02及铁的氧化物）加入硫酸和盐酸，Si02不溶，Al203及铁的氧化物溶解为离子，滤渣I为Si02，滤液调节PH，三价铁离子会转化为沉淀，则滤渣II为氢氧化铁，滤液II再经过蒸发浓缩，过滤得到硫酸钙和BAC溶液；
    （3）根据固体的表面积对反应速率的影响分析；
    （4）二氧化硅不溶于水和酸；
    （5）Fe2+在溶液中为绿色；Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+；
    （6）依据氢氧化铁的溶度积常数和Fe3+沉淀完全的浓度为c（Fe3+）＜10-5mol?L-1，计算氢氧根离子浓度得到溶液最小pH；
    （7）根据胶体的性质及鉴别方法分析；
    （8）Al3+与过量的强碱反应生成偏铝酸盐．
    解答： 解：I、（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合价由+4价降低为+3价，则CeO2在反应中作氧化剂，
    故答案为：氧化剂；
    （2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则最小公倍数为12，由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为：
    Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20，
    故答案为：1；3；8；2；3；4H20；
    II、煤矸石（主要含Al203、Si02及铁的氧化物）加入硫酸和盐酸，Si02不溶，Al203及铁的氧化物溶解为离子，滤渣I为Si02，滤液调节PH，三价铁离子会转化为沉淀，则滤渣II为氢氧化铁，滤液II再经过蒸发浓缩，过滤得到硫酸钙和BAC溶液；
    （3）有固体参加的反应，固体的表面积越大，反应速率越快，所以粉碎煤矸石能增大接触面积，加快溶解速率；
    故答案为：增大接触面积，加快溶解速率；
    （4）二氧化硅不溶于酸，所以滤渣I为Si02；
    故答案为：Si02；
    （5）Fe2+在溶液中为绿色；Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，随后溶液又变为棕黄色，是因为Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
    故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
    （6）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol?L-1；
    Ksp=c（Fe3+）c3（OH-）=10-5×c3（OH-）=1×10-38
    c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=
    10-14
    10-11
    =10-3mol/L，
    溶液PH=3；
    故答案为：3；
    （7）已知BAC的分散质粒子大小在1nm?100nm之间，则BAC为胶体，滤液I为溶液，用一束光照射液体，观察是否有丁达尔效应，有丁达尔效应的是BAC；
    故答案为：用一束光照射液体，观察是否有丁达尔效应；
    （8）Al3+与过量的强碱反应生成偏铝酸盐，所以若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，该反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质性质、氧化还原反应配平和计算、盐类的水解、物质的分离提纯、沉淀溶解溶度积计算分析、胶体性质的分析判断，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，为高频考点和常见题型，题目难度中等，注意把握基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32-
    （1）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：
    实验编号实验温度c（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1
    ①250.10.1
    ②250.10.2
    ③500.20.1
    ④500.10.1
    Ⅰ．写出以上反应的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ．探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择
     
    （填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择
     
    （填实验编号）
    （2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3 转移8mol电子，该反应的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）选择下列物质：①MgCl2②金刚石③NH4Cl④KNO3⑤干冰⑥单质碘晶体，按要求填空．（填序号）
    熔化时不需要破坏化学键的是
     
    ，熔点最高的是
     
    ，
    晶体中既有离子键，又有共价键的是
     
    ，属于“真正的”分子式的是
     
    ．
    （2）如图所示的操作中正确的是
     
    （填代号）．
    （3）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有
     
    （填序号）
    ①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
    ②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
    ③用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
    ④将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；
    ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗
    ⑥向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe（OH）3胶体
    ⑦配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、铝与氢氧溶液化钠反应Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸CO32-+H+=HCO3-
    D、锌粒与稀醋酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是  （　　）
    A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag（NH3）2]-+OH-+3H++Cl-═AgCl↓+2NH4++H2O
    B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
    C、孔雀石可溶于盐酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A、配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线
    B、配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
    C、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
    D、称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml时，砝码错放左盘

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年8月7日，甘肃发生泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有B物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是下表中的离子形成的：
    阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
    阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
    ③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子．
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无味气体，C、D中产生白色沉淀．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    （1）写出C、D的化学式C
     
    、D
     
    ．
    （2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
     
    ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示净水原理
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于污水的处理方法错误的是（　　）
    A、轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，一般采用中和法处理
    B、油类、氰化物、硫化物等可以用氧化还原法除去
    C、沉淀法是除去废水中重金属离子的主要方法
    D、用明矾作为混凝剂可吸附除去水中所有杂质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g．此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（　　）
    A、4：3B、3：4
    C、2：1D、1：2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案