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    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、KClO3在反应中失去电子
    B、ClO2是氧化产物
    C、H2C2O4在反应中被还原
    D、此反应中每生成1 mol ClO2转移的电子为1 mol
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素从+5价变为+4价，H2C2O4中C元素从+3价变为+4价，以此来解答．
    解答： 解：A．由方程式可知：KClO3中Cl元素从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以KClO3为氧化剂，故A错误；
    B．反应后生成ClO2，故ClO2为还原产物，故B错误；
    C．H2C2O4中C元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2C2O4为还原剂，故C错误；
    D．KClO3中Cl元素从+5价变为+4价，由Cl元素的化合价变化可知，每生成1 mol ClO2转移的电子为1 mol×（5-4）=1mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    A、9.02g
    B、8.51g
    C、8.00g
    D、7.04g

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    C、氢气D、水煤气

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    除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）
     
    、
     
    、
     
    ．

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    化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
    B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    C、大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念
    D、蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
    B、s轨道和p轨道重叠可以形成π键
    C、所有共价键都有方向性
    D、两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中只含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-，其物质的量浓度比为Na+：Mg2+：Cl-=3：5：5，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（　　）
    A、2 mol/L
    B、3 mol/L
    C、4 mol/L
    D、8 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图，其中B、D、E的结构中均含有2个甲基，它们的核磁共振氢谱中均出现4个吸收峰．

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）D的分子式为
     
    ．
    （2）B中所含官能团的名称为
     
    ．
    （3）Ⅲ的反应类型与
     
    （填罗马字母）的反应类型相同．
    （4）C的结构简式为
     
    ．
    （5）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ、
     
    ；Ⅱ、
     
    ．
    （6）A的同分异构体数目很多．
    ①其中有
     
    对顺反异构；
    ②其中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的结构有
     
    种，并写出核磁共振氢谱只有两个吸收峰，且峰面积之比为3：2的结构简式
     
    ．
    （7）E的同分异构体也很多，其中能发生银镜反应，能与金属钠反应生成氢气，但不能发生消去反应的有机物的结构简式为
     
    ，2分子D在催化作用下反应的产物与E的这种同分异构体关系是
     
    （填字母代号）．
    a、同分异构体 　　 b、同系物　　　c、同一物质   　 d、同素异形体．

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    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应开始至2min，Y的平均反应速率为
     
    ．
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：此时体系的压强是开始时的
     
    倍．

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