Question

已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下均呈液态．D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温下钝化，都无明显现象，加热时有大量气体产生．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．

（1）B的电子式

 

，E与F的反应是

 

（填反应名称），写出在工业生产中此反应的两个用途

 

、

 

．
（2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应为：

 

．
（3）若反应①除生成甲外，还生成丙，☆写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：

 

．
（ 4）若B与丁反应生成甲是化合反应，工业上利用该反应制备甲，请写出下列方程式：
②

 

③

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A与B在常温下均呈液态，由转化关系可知，A为H₂O₂，B为H₂O，C为O₂，D与F都为常见金属单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，可认为发生钝化反应，且F可置换生成D，则F为Al，D为Fe，为铝热反应，A与丙可以化合生成甲，可知甲为硫酸，丙为SO₂，丁为SO₃，乙为Fe₂（SO₄）₃，X为FeSO₄，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：A与B在常温下均呈液态，由转化关系可知，A为H₂O₂，B为H₂O，C为O₂，D与F都为常见金属单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，可认为发生钝化反应，且F可置换生成D，则F为Al，D为Fe，为铝热反应，A与丙可以化合生成甲，可知甲为硫酸，丙为SO₂，丁为SO₃，乙为Fe₂（SO₄）₃，X为FeSO₄，
（1）B为H₂O，电子式为，E与F的反应是铝热反应，可用于焊接铁轨或冶炼金属，
故答案为：；铝热反应；焊接铁轨；冶炼金属；
（2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，电池反应为4Al+3O₂+4NaOH=4NaAlO₂+2H₂O，则Al为负极，电极反应为2Al-6e^-+4OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：2Al-6e^-+4OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；
（3）Fe与过量硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）②为二氧化硫和氧气的反应，方程式为2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃；③为Fe与浓硫酸的反应，反应方程式为：2Fe+6H₂SO₄（浓）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
故答案为：2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃；2Fe+6H₂SO₄（浓）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，题目难度中等，注意把握物质的性质、用途等特征为解答该题的关键．