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    钢铁制品表面镀铝既美观又能防腐．镀铝时选用的阳极材料是（　　）
    A、Zn
    B、Fe
    C、Al
    D、AlCl3
    考点：电解原理
    专题：
    分析：电镀装置用待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属的阳离子作电解质溶液；
    解答： 解：电镀装置用待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属的阳离子作电解质溶液，钢铁制品表面镀铝，铝是镀层金属，使用选铝作阳极，故选：C；
    点评：本题考查了电镀的装置，比较简单，注意加强理解原理；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比．那么，甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是（　　）
    A、两个信号，强度之比为1：1
    B、三个信号，强度之比为1：1：1
    C、两个信号，强度之比为3：1
    D、三个信号，强度之比为3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2molH2O所含原子为
     
    mol，电子为
     
    mol，质子为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下均呈液态．D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温下钝化，都无明显现象，加热时有大量气体产生．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．

    （1）B的电子式
     
    ，E与F的反应是
     
    （填反应名称），写出在工业生产中此反应的两个用途
     
    、
     
    ．
    （2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应为：
     
    ．
    （3）若反应①除生成甲外，还生成丙，☆写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （ 4）若B与丁反应生成甲是化合反应，工业上利用该反应制备甲，请写出下列方程式：
    ②
     

    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（　　）
    A、单质均为双原子分子
    B、均为非金属元素
    C、原子最外层电子数相同，均为7个
    D、原子核外电子层数依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；电解质溶液Y是
     
    ；
    （2）银电极为电池的
     
    极，发生的电极反应为
     
    ；X电极上发生的电极反应为
     
    ．
    （3）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S
    （n-1）S+S2-═Sn2-
    ①写出电解时阴极的电极反应式：
     

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出醋酸的电离方程式：
     

    （2）取稀氨水进行下列操作，则NH3、NH4+、OH-浓度如何变化？
    ①通适量HCl气体时，c（NH3）
     
    ．（填写“增大”“减小”“不变”．下同）
    ②加入少量NaOH固体时，c（NH4+）
     
    ．
    ③加入NH4Cl晶体时，c（OH-）
     
    ．
    ④加水稀释，NH3．H2O的电离度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为
     
    ．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）Cu晶体的堆积方式是
     
    （填堆积方式名称），其配位数为
     
    ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
     

    A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Cu （NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2、KCl、K2SO的混合溶液中，若K+为0.8mol，Cl-为1.3mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（　　）
    A、0.1mol
    B、0.5mol
    C、0.15mol
    D、0.25mol

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