Question

（1）写出醋酸的电离方程式：

 

（2）取稀氨水进行下列操作，则NH₃、NH₄⁺、OH^-浓度如何变化？
①通适量HCl气体时，c（NH₃）

 

．（填写“增大”“减小”“不变”．下同）
②加入少量NaOH固体时，c（NH₄⁺）

 

．
③加入NH₄Cl晶体时，c（OH^-）

 

．
④加水稀释，NH₃．H₂O的电离度

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离出醋酸根离子与氢离子；
（2）①通入适量HCl，氢离子和氢氧根离子反应生成水促进NH₃?H₂O电离；
②加入少量NaOH固体，c（OH^-）增大抑制NH₃?H₂O电离；
③加入氯化铵晶体，c（NH₄⁺）增大抑制NH₃?H₂O电离；
④加水稀释，电离程度变大．

解答： 解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故答案为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（2）①通入适量HCl，H⁺和OH^-反应生成水促进NH₃?H₂O电离，所以溶液中c（NH₃）减小，故答案为：减小；
②加入少量NaOH固体，c（OH^-）增大抑制NH₃?H₂O电离，则c（NH₄⁺）减小，故答案为：减小；
③加入氯化铵晶体，c（NH₄⁺）增大抑制NH₃?H₂O电离，则c（OH^-）减小，故答案为：减小；
④加水稀释，电离程度变大，所以NH₃．H₂O的电离度增大，故答案为：增大．

点评：本题影响电离方程式的书写以及弱电解质电离因素，明确改变条件时哪些微粒改变引起平衡移动是解本题关键，注意（2）中如果加入水会促进一水合氨电离，题目难度不大．