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    对于可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等
    B、M、N全部变成了Q
    C、反应物和生成物的浓度都保持不变
    D、反应已经停止
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
    可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度．
    解答： 解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；
    B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；
    C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；
    D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，抓住反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
    （1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气．其中第一步实验操作
     
    ．如何确定E中空气已被赶尽：
     
    ．
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
     
    一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比．那么，甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是（　　）
    A、两个信号，强度之比为1：1
    B、三个信号，强度之比为1：1：1
    C、两个信号，强度之比为3：1
    D、三个信号，强度之比为3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，0.05mol/LB的溶液pH=1，F具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
    （1）B的化学式为
     
    ；工业上冶炼金属A的方法称为
     
    ．
    （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式
     
    ．
    （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K
     
    L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在所有元素中，氟的电离能最大
    B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大
    C、第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
    D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol有机物A恰好与标准状况下4.48LHCl发生加成反应，得到产物B，该产物最多与0.4mol Cl2在光照条件下发生取代反应，则有机物A可能为（　　）
    A、C2H2
    B、C2H4
    C、C2H6
    D、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2molH2O所含原子为
     
    mol，电子为
     
    mol，质子为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下均呈液态．D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温下钝化，都无明显现象，加热时有大量气体产生．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．

    （1）B的电子式
     
    ，E与F的反应是
     
    （填反应名称），写出在工业生产中此反应的两个用途
     
    、
     
    ．
    （2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应为：
     
    ．
    （3）若反应①除生成甲外，还生成丙，☆写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （ 4）若B与丁反应生成甲是化合反应，工业上利用该反应制备甲，请写出下列方程式：
    ②
     

    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为
     
    ．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）Cu晶体的堆积方式是
     
    （填堆积方式名称），其配位数为
     
    ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
     

    A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Cu （NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为
     
    ．

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