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    A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，0.05mol/LB的溶液pH=1，F具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
    （1）B的化学式为
     
    ；工业上冶炼金属A的方法称为
     
    ．
    （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式
     
    ．
    （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K
     
    L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：A-L为中学化学常见物质，C、D通常状况下为气体单质，F为具有刺激性气味的气体，F为重要的化工产品，则F是NH3，由C+D→F，所以C和D一种是氮气，另一种是氢气，A是金属单质，A+B的稀溶液→E+C，所以C是H2，D是N2；G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体，G和I一种是水，一种是双氧水，由E
    G
    H可知，E和H都含有金属A元素，故A是变价金属，A是铁，E是亚铁盐，H是铁盐，G是H2O2，I是H2O；转化关系H+I+F为铁盐+氨水→Fe（OH）3+铵盐，所以J和K一种是Fe（OH）3，一种是铵盐，结合将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L可知，B为二元酸，B为重要的化工产品，则B是H2SO4，K为（NH4）2SO4，J为Fe（OH）3．
    解答： 解：A-L为中学化学常见物质，C、D通常状况下为气体单质，F为具有刺激性气味的气体，F为重要的化工产品，则F是NH3，由C+D→F，所以C和D一种是氮气，另一种是氢气，A是金属单质，A+B的稀溶液→E+C，所以C是H2，D是N2；G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体，G和I一种是水，一种是双氧水，由E
    G
    H可知，E和H都含有金属A元素，故A是变价金属，A是铁，E是亚铁盐，H是铁盐，G是H2O2，I是H2O；
    转化关系H+I+F为铁盐+氨水→Fe（OH）3+铵盐，所以J和K一种是Fe（OH）3，一种是铵盐，结合将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L可知，B为二元酸，B为重要的化工产品，则B是H2SO4，K为（NH4）2SO4，J为Fe（OH）3，
    （1）B为H2SO4，A为Fe，工业上冶炼金属Fe，主要利用一氧化碳含有氧化铁，该冶炼方法称为热还原法；
    故答案为：H2SO4，热还原法；  
    （2）硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁不稳定，立即变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀，所以反应现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3；
    故答案为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3；
    （3）酸性条件下，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子和水，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）将一定量的氨气通入硫酸的溶液中，可得到两种盐硫酸铵和硫酸氢铵，物质的量浓度相同的硫酸铵和硫酸氢铵的溶液，硫酸铵水解导致其溶液呈酸性，硫酸氢铵是强酸的酸式盐，水溶液呈强酸性，所以在相同条件下pH相对较大的为（NH4）2SO4；
    故答案为：＞；NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-．
    点评：本题以无机框图题的形式考查化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、分析判断能力，涉及Fe、N等元素单质及其化合物的性质，明确化合物的性质是解本题的关键，注意会用化学语言描述亚铁离子变成氢氧化铁沉淀的反应现象，为易错点，题目难度中等．
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    关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（　　）
    A、苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型
    B、N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型
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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    D、向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

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    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    ；
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如 曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是
     
    ，则乙条件可能是
     
    （填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
    （3）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g） 已知c（SO2）始=0.4mol/L，c（O2）始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：达平衡状态时，SO2的转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2 220.0kJ/mol
    H2O（l）═H2O（g）△H2=44.0kJ/mol
    写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）．

    请回答下列问题：
    （1）用装置A收集CO2气体，气体应从
     
    （填“①”或“②”）处通入．
    （2）若用装置C做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是：
     

    （3）用B来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为：
     

    （4）用D来干燥Cl2，则D中的药品应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等
    B、M、N全部变成了Q
    C、反应物和生成物的浓度都保持不变
    D、反应已经停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：

    （1）写出反应①的化学方程式
     
    ；反应③的离子方程式
     
    ．
    （2）操作②中的名称是：
     
    ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：
     
    ．
    （3）上图实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是：
     
    ；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂是：
     
    ，d装置中存放的试剂是：
     
    ．
    （4）在上述装置的最后应连接
     
    装置，请写出该装置中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量、同物质的量之比的SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡．有关叙述正确的是（　　）
    A、A、B中SO2的转化率相同
    B、B中的反应速率比A中快
    C、A中SO2的转化率比B中高
    D、若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动

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