Question

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1 ）元素名称：A

 

 B

 

 C

 

 D

 

（2）写出AB₂与过量氢氧化钠反应的离子方程式

 

（3）画出D的原子结构示意图

 

，用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．
（1）通过以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）AB₂为CO₂，CO₂与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂0，故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂0；
（3）D原子为S，其原子结构示意图为，C₂D为Na₂S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na₂S的形成过程为，故答案为：；．

点评：本题考查了原子结构示意图、用电子式表示离子化合物的形成过程，题目难度中等，注意掌握能够用电子式表示共价化合物和离子化合物的形成过程．