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    X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X＋2Y2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是(    )　
    A．70%B．60%C．50%D．40%
    B
    设X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，X转化的物质的量为x，则
    X  ＋  2Y      2Z
    初始物质的量/mol：   1       2            0    
    转化物质的量/mol：   x       2x           2x     
    平衡物质的量/mol： 1—x     2—2x         2x     
    依题意，可得： （1—x）＋（2—2x）＝ 2x
    解之，得：x＝mol
    则x的转化率是×100%＝60%。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·L-1，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol·L-1，下列叙述中正确的是                                                      
    A．a+b＞c+d
    B．重新达到平衡时A的转化率增大
    C．平衡向右移动
    D．重新达到平衡时D的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
    356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为  _______ 。
    （2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
    已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为    _______   ，电池工作时，固体电解质里的O2－向    _______   极移动。
    （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g)    CO2(g)＋H2(g)
    ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：    T℃时物质的浓度(mol/L)变化
    时间 / min
    		CO
    		H2O(g)
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		0.100
    		0.200
    		0.100
    		0.100
    4
    		0.100
    		0.200
    		0.100
    		0.100
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		C1
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		C2
           第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是    _______   ，第5～6min之间，改变的条件是    _______   。T℃时该化 学反应的平衡常数是    _______   。
    ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为    _______   。
    ③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当密闭容器中反应:mA(g)＋nB(s)PC(g)达到化学平衡时，缩小密闭容器的体积，发现A的转化率降低，下列关系普遍运用于上述一类反应的是（  ）
    A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．m＜pD．m＞P

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A（g）+ B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W% 。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% ，则x值为（   ）
    A．只能为2      B．只能为3     C．可能是2，也可能是3         D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是（   ）
    A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
    B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2
    D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）
    A．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
    B．对2HI(g)I2(g)＋H2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深
    C．反应NO2＋COCO2＋NO；ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D．合成NH3反应：N2+3H22NH3ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 (      )
    A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率
    C．正、逆反应速率D．体系的压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在2L和密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求：
    （1）5min时，剩余N2O5的物质的量；
    （2）前5min，v（NO2）为多少；
    （3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比．

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