化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用.(1)蕴藏在海底的“可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体.甲烷气体燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3 kJ／mol.356g“可燃冰 (分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 .(2)某种燃料� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 _______ 。
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C₄H₁₀表示)，电池的电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下传导O²^－。
已知该电池负极的电极反应为：C₄H₁₀＋2O²^－－4e^－＝CO₂＋H₂O，则该电池正极的电极反应式为 _______ ，电池工作时，固体电解质里的O²^－向 _______ 极移动。

（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： T℃时物质的浓度(mol/L)变化

时间 / min	CO	H₂O(g)	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

       第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是    _______   ，第5～6min之间，改变的条件是    _______   。T℃时该化学反应的平衡常数是    _______   。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为    _______   。
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．

（1）1780.6 kJ （2）O₂＋4e^－＝2O²^－；负
（3）①增加H₂浓度；增加H₂O(g)浓度； 0.5 ② 75％ ③ <

（1）356克可燃冰是2mol，放热890.3×2=1780.6。
（2）根据燃烧方程式推得总反应式为 C₄H₁₀+ 13/2 O₂ → 4 CO₂+ 5 H₂O
减去负极反应式 C₄H₁₀+13O^2--26e^-4CO₂+5H₂O
13/2 O₂-（13O^2--26e^-）=0 整理得： O₂+4e^-=O^2-
（3）①K= （0.1×0.1）/（0.1×0.2）="0.5" ；
②设：从起始到平衡CO的浓度变化为x mol·L ^-1
H₂O (g) ＋ CO (g)

  H₂(g)＋ CO₂ (g)
起始：0.01      0.01           0       0
变化：x         x             x        x
平衡：(0.01－x) (0.01－x)     x        x
则该温度下反应的平衡常数k = x²/(0.01－x)²=9，解得x =0.0075。转化率为75%。
③420℃时，该化学反应的平衡常数为9，397℃时该反应的平衡常数为12，平衡常数增大说明平衡正向移动，即降温平衡正向移动，正反应放热，△H＜0。

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aA(g)bB(g)
达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，新平衡建立时，c_B是原来的 60%，则( )

A．平衡向正反应方向发生了移动	B．A 物质的转化率变小了
C．B 物质的质量分数增大了	D．a＞b

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T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB ,发生了如下反应：3A（g）+bB（g）

3C（g）+2D(g) ΔH＜0,后甲容器内的反应达到化学平衡，A的浓度为2.4mol·L^-1，B的浓度为1.8mol·L^-1；tmin后乙容器达到化学平衡，B的浓度为0.8mol·L^-1。根据题目给的信息回答下列问题:
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=__________,化学方程式中计量系数b＝__________。
（2）乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。
（3）T ℃时，在另一个体积与乙容器相同的丙容器中，为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L^-1，起始时，向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是：______________________。
（4）若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是__________。
A.保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B.保持容器体积不变，使甲容器降低温度
C.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强都不变，向甲中加入一定量的B气体

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对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）

pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将1molCO与1molH₂O(气)混合，在一定条件下反应：CO+H₂O==CO₂(气)+H₂(气)，达到平衡时，CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体的平均密度是相同条件下H₂密度的（）倍。

A．5.75

B．11.5

C．23

D．46

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在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡

状态，各反应有如图所示的对应关系：
（1）N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0（曲线Ⅰ）
（2）H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) △H＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g) △H＞0（曲线Ⅲ）
则图像中y轴可以表示（）
①平衡混合气中一种生成物的体积分数 ②平衡混合气中一种反应物的体积分数 ③平衡混合气中一种生成物的产率 ④平衡混合气中一种反应物的转化率

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

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在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO₂和m g O₂，乙容器中充入n g SO₂和n g O₂ (n＞m)，则下列叙述错误的是（）

A．化学反应速率：乙＞甲	B．平衡时O₂的浓度：乙＞甲
C．SO₂的转化率：甲＞乙	D．平衡时SO₂的体积分数：甲＜乙

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