对于平衡体系.mApC+ Q有下列判断.其中正确的是 A．若温度不变.将容器的体积增大1倍.此时A的浓度变为原来的0.48倍.则m+ n＞ p+ qB．若平衡时.A.B的转化率相等.说明反应开始时.A.B的物质的量之比为m∶nC．若平衡体系共有气体a mol.再向其中加入b mol B.当重新达到平衡时.气体的总物质的量等于(a+b).则m+n=p+qD．温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）

pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，

B、C

A中体积增大1倍，则压强变为原来的1／2，A的浓度变为原来的0.48倍，A的浓度减小了，故平衡向正反应方向移动了，证明正反应是一个气体体积增大的反应，即m＋n＜p＋q。

量之比等于方程式中系数比，故起始反应物的物质的量之比也应等于系数比。
C中向平衡体系中加入b mol B，重新达平衡时，气体物质的量没变仍为(a＋b)mol，证明该反应是一个等体积的反应，即(m＋n)＝p＋q。
D中若m＋n＝ p＋q，则当压强增大到原来的2倍时，达平衡时的总体积刚好为原体积的 1／2。故 A、D的说法是错误的，B、C是正确的。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积为VK的密闭容器中发生2NO₂ 2NO+O₂的反应。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（   ）
A．有、无催化剂B．温度不同C．压强不同D．V值不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式                ，并比较K₈₀₀_℃  K₈₅₀_℃（填>、<或=）。
（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率V_O2=                。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是                    （   ）
A．V正（NO2）=V逆（NO）                B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变              D．气体的密度保持不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(气)+bB(气)

cC(气)+dD(气)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·L-1，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol·L-1，下列叙述中正确的是

A．a+b＞c+d

B．重新达到平衡时A的转化率增大

C．平衡向右移动

D．重新达到平衡时D的体积分数减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在高温下，反应2HBr(气)

H2(气)+Br2(气)-Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是

A．减小压强

B．缩小体积

C．升高温度

D．增大[H2]

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：
2SO2+O2

2SO3（气）
平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3物质的量大于W mol的是
A．2molSO2+1molO2
B．4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>
C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D．3 mol SO2+1 mol SO3

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应mA(g)+nB==pC(g)+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（双选）……（）
A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D、若B是气体，增大A的量，A、B的转化率并不都增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 _______ 。
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C₄H₁₀表示)，电池的电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下传导O²^－。
已知该电池负极的电极反应为：C₄H₁₀＋2O²^－－4e^－＝CO₂＋H₂O，则该电池正极的电极反应式为 _______ ，电池工作时，固体电解质里的O²^－向 _______ 极移动。

（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： T℃时物质的浓度(mol/L)变化

时间 / min	CO	H₂O(g)	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

       第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是    _______   ，第5～6min之间，改变的条件是    _______   。T℃时该化学反应的平衡常数是    _______   。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为    _______   。
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

当密闭容器中反应:mA(g)＋nB(s)

PC(g)达到化学平衡时，缩小密闭容器的体积，发现A的转化率降低，下列关系普遍运用于上述一类反应的是（）

A．m＋n＞p

B．m＋n＜p

C．m＜p

D．m＞P

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 ( )

A．反应混合物的浓度	B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率	D．体系的压强

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