Question

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（　　）

• A、通常情况下，NO比N₂稳定
• B、通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合能直接生成NO
• C、1mol N₂（g）和1mol O₂（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量
• D、1mol N₂（g）和1mol O₂（g）反应放出的能量为180kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．键能越大，化学键越不容易被打断，化学键越稳定，物质越稳定；
B．氮气和氧气在放电条件才能反应；
C．反应热=反应物总键能-生成物总键能，据此计算反应热，就能量守恒判断；
D．结合C中计算的反应热进行解答．

解答： 解：A．氮气分子中氮氮键能大于NO中氮氧键能，故氮气更稳定，故A错误；
B．通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故B错误；
C．反应N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；
D．由C中计算可知，1mol N₂（g）和1mol O₂（g）反应吸收的能量为180kJ，故D错误，
故选C．

点评：本题考查反应热的有关计算，注意理解反应热与物质能量、键能的关系，题目难度中等．