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    常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是（　　）
    A、△H1＞△H2
    B、△H1＜△H2
    C、△H1=△H2
    D、无法计算
    考点：反应热的大小比较
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据盖斯定律利用铝热反应为放热反应来判断．
    解答： 解：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ②
    由盖斯定律①-②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 -△H2，
    铝热反应为放热反应，即△H1 -△H2＜0，所以△H1＜△H2，
    故选B．
    点评：本题主要考查了盖斯定律的利用，难度不大，注意知识的灵活使用．
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    （1）从氢键的角度分析 的沸点比高，原因是
     
    ．碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （2）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．SiH4分子中Si-H为
     
     （σ键或π键）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，该反应中氢元素被氧化，则SiH4充当
     
    剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：Si
     
    H（填“＞”、“＜”或“=”）

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    在温度不变、恒容的容器中进行反应A2?2A△H＞0，若反应物浓度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.02mol?L-1，所需反应时间应（　　）
    A、等于20sB、小于20s
    C、大于20sD、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能析出固体的是（　　）
    A、澄清石灰水
    B、饱和Na2CO3溶液
    C、CaCl2溶液
    D、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，只含离子键的化合物是（　　）
    A、NaOH
    B、Na2O2
    C、KCl
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的能量变化属于吸热反应的是（　　）
    A、氯化铵与Ba（OH）2?8H2O的反应
    B、氢氧化钠溶液与盐酸反应
    C、锌片与稀硫酸反应
    D、钠与冷水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（　　）
    A、通常情况下，NO比N2稳定
    B、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
    C、1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量
    D、1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A、SO2使品红溶液褪色
    B、氯气使湿润的红色布条褪色
    C、活性碳使红墨水褪色
    D、“84”消毒液使某些染料褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能获得成功的是（　　）
    A、在溴化铁的催化下苯与浓溴水反应制取溴苯
    B、制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡
    C、加热3mol/L的硫酸与乙醇的混合液至170℃，制取乙烯
    D、溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去

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