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    下列化合物中，只含离子键的化合物是（　　）
    A、NaOH
    B、Na2O2
    C、KCl
    D、NH3
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
    解答： 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；
    B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，故B错误；
    C．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
    D．氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子键的判断，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）H2在Cl2中燃烧的化学方程式为
     
    ，该反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）已知断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1mol HCl分子中的化学键释放431kJ的热量，试求1mol H2和1mol Cl2反应的能量变化为
     
    kJ．
    （3）已知1g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量
     
     kJ．

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    下列比较不正确的是（　　）
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    下列反应中，起到氮的固定作用的是（　　）
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    B、离子半径：A+＞B2+＞X-＞Y2-
    C、氢化物稳定性：H2Y＞HX
    D、元素金属性：A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是（　　）
    A、△H1＞△H2
    B、△H1＜△H2
    C、△H1=△H2
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面五种物质的沸点由高到低的顺序正确的是（　　）
    ①正戊烷  ②正庚烷  ③2-甲基己烷  ④3，3-二甲基戊烷  ⑤异丁烷．
    A、②③④①⑤
    B、②①③④⑤
    C、③②④①⑤
    D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    某种设备可以有效地消除“白色污染”，它能把回收的废旧塑料加工成乙烯等有机化工原料．在该加工过程中发生的主要反应类型的（　　）
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