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    （1）H2在Cl2中燃烧的化学方程式为
     
    ，该反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）已知断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1mol HCl分子中的化学键释放431kJ的热量，试求1mol H2和1mol Cl2反应的能量变化为
     
    kJ．
    （3）已知1g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量
     
     kJ．
    考点：反应热和焓变,化学能与热能的相互转化
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）氢气在氯气中燃烧会放热同时生成氯化氢气体；
    （2）△H=反应物的键能和-生成物的键能和；
    （3）1g氢气燃烧放热121KJ，则2mol氢气燃烧放热484KJ，利用（2）中的H-H键的键能值和本问中O=O键的键能值，据△H=反应物的键能和-生成物的键能和解答．
    解答： 解：（1）氢气在氯气中燃烧会放热同时生成氯化氢气体，故答案为：H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl；放热；
    （2）△H=反应物的键能和-生成物的键能和=436KJ/mol+243KJ/mol-2×431KJ/mol=-183KJ/mol，故答案为：183；
    （3）1g氢气燃烧放热121KJ，则2mol氢气燃烧放热484KJ，即2H2（g）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    2H2O（g）△H=-484KJ/mol，△H=反应物的键能和-生成物的键能和，可得：2×436KJ/mol+496KJ/mol-4×Q（H-O）=-484KJ/mol，则Q（H-O）=463KJ/mol，故答案为：463．
    点评：本题考查化学方程式书写及认识常见的放热反应，特别考查了△H=反应物的键能和-生成物的键能和的运用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    ①离子化合物中不一定含有金属阳离子；  ②盐酸是强电解质；
    ③有机物中不一定都含有氢元素；    ④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸；
    ⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；  ⑥有阳离子的晶体中可能没有阴离子．
    A、只有①②⑤
    B、只有①③⑥
    C、只有③⑤⑥
    D、只有①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有机物分子中，不同位置的氢原子在核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据利用核磁共振氢谱峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目，利用质谱可测得物质的相对分子质量．请回答：

    （1）下列分子中，其核磁共振氢谱中有一种峰（信号）的物质是
     
    ．
    A．CH3-CH3 B．CH3COOH   C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如1图所示，则A的结构简式为
     
    ，请预测B在核磁共振氢谱上有
     
    种峰（信号）．
    （3）为了测定某有机物A的结构，进行如下实验：
    ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水．
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2（Ⅰ）所示的质谱图．
    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2（Ⅱ）所示图谱．
    则有机物A的相对分子质量是
     
    ，实验式是
     
    ，分子式是
     
    ，结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列空白：
    （1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：
     
    ．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
     
    族．
    （3）周期表中最活泼非金属元素位于第
     
    纵行．
    （4）所含元素为18种的周期是第
     
    周期．
    （5）由
     
    1
    1
    H、D、T和16O、17O、18O共可以组成
     
    种水分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由于金属钠很容易与空气中的氧气和二氧化碳等物质反应，若将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为
     
    将一小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
     
    ．漂白粉的有效成分是（填化学式）
     
    ．若将漂白粉长期放置在空气中会逐渐失效，其失效的原理是
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）从氢键的角度分析 的沸点比高，原因是
     
    ．碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （2）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．SiH4分子中Si-H为
     
     （σ键或π键）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，该反应中氢元素被氧化，则SiH4充当
     
    剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：Si
     
    H（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请标出该反应的电子转移方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，只含离子键的化合物是（　　）
    A、NaOH
    B、Na2O2
    C、KCl
    D、NH3

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