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    氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
    （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为
     
    ．
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
     
    ，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为
     
    ．
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
    （g）
    Pt-Sn/Al2O3
    高温
    （g）+3H2（g）
    在某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，其起始浓度为amol?L-1，平衡时苯的浓度为bmol?L-1，该反应的平衡常数K=
     

    （4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．

    ①导线中电子转移方向为
     
    ．（用A、D表示）
    ②生成目标产物的电极反应式为
     
    ．
    ③该储氢装置的电流效率η=
     
    ．（η=
    生成目标产物消耗的电子数
    转移的电子总数
    ×100%，计算结果保留小数点后1位．）
    考点：原电池和电解池的工作原理,氧化还原反应的电子转移数目计算,清洁能源,化学平衡的计算
    专题：氧化还原反应专题,化学平衡专题,电化学专题
    分析：（1）氢气完全燃烧生成H2O；
    （2）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，H元素化合价由-1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式，根据NaBH4和转移电子之间的关系式计算；
    （3）化学平衡常数K=
    c(C6H6)．c3(H2)
    c(C6H12)
    ；
    （4）①根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，所以A是分解、B是正极，电子从负极流向阴极；
    ②该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷；
    ③阳极上生成氧气，同时生成氢离子，阴极上苯得电子和氢离子反应生成环己烷，苯参加反应需要电子的物质的量与总转移电子的物质的量之比就是电流效率η．
    解答： 解：（1）氢气完全燃烧生成H2O，故答案为：H2O；
    （2）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，NaBO2中B元素化合价为+3价，所以NaBH4中H元素的化合价为-1价，所以H元素化合价由-1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时转移的物质的量=1mol×4×（1-0）=4mol，所以转移电子数为4NA或2.408×1024，故答案为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；4NA或2.408×1024；
    （3）环己烷的起始浓度为amol?L-1，平衡时苯的浓度为bmol?L-1，同一容器中各物质反应的物质的量浓度之比等于其计量数之比，所以根据方程式知，环己烷的平衡浓度为（a-b）mol/L，氢气的浓度为3bmol/L，则平衡常数K=
    c(C6H6)?c3(H2)
    c(C6H12)
    mol3?L-3=
    b×(3b)3
    (a-b)
    =
    27b4
    a-b
    mol3?L-3，
    故答案为：
    27b4
    a-b
    mol3?L-3；
    （4）①根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，所以A是分解、B是正极，电子从负极流向阴极，所以电子从A流向D，故答案为：A→D；
    ②该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，故答案为：C6H6+6H++6e-=C6H12；
    ③阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气转移电子的物质的量=2.8mol×4=11.2mol，
    生成1mol氧气时生成2mol氢气，则生成2.8mol氧气时同时生成5.6mol氢气，
    设参加反应的苯的物质的量是xmol，参加反应的氢气的物质的量是3xmol，剩余苯的物质的量为10mol×24%-xmol，反应后苯的含量=
    10mol×24%-x
    10mol-3xmol+5.6mol
    ×100%    =10%，
    x=1.2，苯转化为环己烷转移电子的物质的量为1.2mol×6=7.2mol，则
    7.2mol
    11.2mol
    ×100%=64.3%，
    故答案为：64.3%．
    点评：本题考查了化学平衡、电解池原理等知识点，根据化学平衡常数表达式、电解原理等知识点来分析解答，难点是（4）③，注意：10mol×（24%-10%）不是参加反应的苯的物质的量，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液与0.1mol?L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液与0.1mol?L-1 NaHCO3溶液等体积混合：
    2
    3
    c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当溶液中X
    O
    -
    4
    与H2O2分子个数比为2：5时，溶液中X
    O
    -
    4
    离子中X元素恰好被还原为较低价态，则X元素的化合价为（　　）
    A、+1B、+2C、+3D、+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为
     
    ，反应开始至1min，X的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4mol，此时，X的转化率为
     
    ，Y的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）可逆反应：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
     
    （填序号）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ，Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    （二）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

    （1）请在如图1中标出配位键（用“→”表示配位键，并且“→”从配体指向中心体）；金属铜采用如图2所示中的
     
    （填字母代号）堆积方式．
    （2）已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
     
    ．
    （3）如图3是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为
     
    ．
    （4）SO42-的空间构型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱．
    （1）碳酸氢钠俗称为
     
    ，碳酸钠俗称
     
    ．（填序号）
    A．苏打    B．纯碱    C．小苏打
    （2）用右图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是
     
    ．（用化学式表示）
    （3）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热某废塑料得到的产物如表：
    产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
    质量分数（%） 12 24 12 16 20 10 6
    （1）试管B收集到的产品中，核磁共振氢谱显示有四个吸收峰的有机
    物与氢气加成后所得产物的一氯代物有
     
    种．
    （2）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．A中残留物
    ①
    电石
    ②
    乙炔
    ③
    聚乙炔
    写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （3）ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Mg3N2等与CaC2和H2O反应相似．请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，判断下列反应产物正确的是
     
    ．
    A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）       B．Al4C3水解生成甲烷（CH4）
    C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）      D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）
    E．Mg3N2水解生成氨气（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取0.34克一元芳香酸恰好能跟25.00ml 0.100mol/l的NaOH溶液完全中和，由此可以计算得知该化合物的相对分子质量是
     
    ，并可推导出它的分子式是
     
    ．该有机物属于酯类且分子含有苯环的同分异构体除、外还有四种，请分别写出结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
    C、CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
    D、含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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