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    当溶液中X
    O
    -
    4
    与H2O2分子个数比为2：5时，溶液中X
    O
    -
    4
    离子中X元素恰好被还原为较低价态，则X元素的化合价为（　　）
    A、+1B、+2C、+3D、+4
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：H2O2恰好将XO4-还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．
    解答： 解：H2O2恰好将XO4-还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，
    设元素X在还原产物中的化合价为x，
    由电子守恒可知，
    2×（7-x）=5×2×（1-0），
    x=2，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
    B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
    C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
    D、金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有关说法不正确的是．（　　） 
    A、第②步是MgCl2?6H2O在坩埚中加强热分解
    B、第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤
    C、第③、⑤步可以是通入足量Cl2
    D、在第④步反应为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知还原性Fe2+＞Br一，向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C126.72L，C12全部被还原，测得溶液中c（Br-）=c（C1-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、1mol/L
    B、2mol/L
    C、3 mol/L
    D、4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合物的分离或提纯操作不正确的是（　　）
    A、除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
    B、除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以过滤
    C、重结晶不能用于提纯物质
    D、除去KCl中的K2CO3加适量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素性质的递变规律正确的是（　　）
    A、原子半径：Be＜B＜C＜N
    B、第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na
    C、元素的电负性：O＞N＞S＞P
    D、气态氢化物的稳定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为
     
    ．
    （3）平衡时A的转化率为
     
    ．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）
     
    v（逆）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
    （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为
     
    ．
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
     
    ，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为
     
    ．
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
    （g）
    Pt-Sn/Al2O3
    高温
    （g）+3H2（g）
    在某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，其起始浓度为amol?L-1，平衡时苯的浓度为bmol?L-1，该反应的平衡常数K=
     

    （4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．

    ①导线中电子转移方向为
     
    ．（用A、D表示）
    ②生成目标产物的电极反应式为
     
    ．
    ③该储氢装置的电流效率η=
     
    ．（η=
    生成目标产物消耗的电子数
    转移的电子总数
    ×100%，计算结果保留小数点后1位．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢气是一种高效而无污染的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是
     

    ①电解水      ②锌和稀硫酸反应     ③光解海水
    其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是
     
    ，
     
    （任意写出两点）
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是949kJ?mol-1，H-H键的键能是436kJ?mol-1；由N2和H2合成2molNH3时可放出92kJ的热量．则N-H键的键能是
     
    ．

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