Question

下列各项表述与示意图一致的是（　　）

• A、图①表示向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量的变化
• B、图②表示合成氨反应，N₂和NH₃的物质的量浓度随反应时间的变化关系
• C、图③表示向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀盐酸，产生气体的体积随加入盐酸的变化关系
• D、图④表示室温时，用0.01mol?L^-1 HCl溶液滴定20mL 0.01mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化关系

Answer 1

分析：A、向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，先发生反应Al³+3OH^-═Al（OH）₃，先生成沉淀，铝离子反应完毕，发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，沉淀溶解，前后氢氧化钠的物质的量为3：1；
B、该反应为可逆反应，随反应进行，氮气的浓度降低，氨气的浓度增大，二者浓度变化为1：2；
C、向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，先发生反应CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，不产生二氧化碳，碳酸钠反应完毕，发生反应H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，前后盐酸的体积比为1：1；
D、0.01mol?L^-1NaOH溶液pH=12，随加入酸体积的变化，溶液pH值降低，20mL 0.01mol?L^-1 NaOH溶液完全反应需要盐酸20mL．

解答：解：A、向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，先发生反应Al³+3OH^-═Al（OH）₃，先生成沉淀，铝离子反应完毕，发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，沉淀溶解，前后氢氧化钠的物质的量为3：1，图①中沉淀生成与沉淀溶解，消耗的氢氧化钠的物质的量为1：1，不符合3：1，故A错误；
B、该反应为可逆反应，随反应进行，氮气的浓度降低，氨气的浓度增大，二者浓度变化为1：2，图④与实际相符合，故B正确；
C、向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，先发生反应CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，不产生二氧化碳，碳酸钠反应完毕，发生反应H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，前后盐酸的体积比为1：1，图③中前后两过程消耗的盐酸为1：2，不是1：1，与实际不符，故C错误；
D、0.01mol?L^-1NaOH溶液pH=12，随加入酸体积的变化，溶液pH值降低，20mL 0.01mol?L^-1 NaOH溶液完全反应需要盐酸20mL，中氢氧化钠的起始pH大于12，但是pH的减小和盐酸体积增加不是正比例关系，故D错误．
故选：B．

点评：考查图象分析，涉及铝化合物性质、碳酸盐性质、中和滴定、可逆反应等，难度中等，清楚反应过程与可逆反应的特点是关键，注意图象中量的关系．