Question

下列各项表述与示意图一致的是

1. A.
   图①表示向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化
2. B.
   图②表示25℃时，用0.01mol?L^-1盐酸滴定20mL0.01mol?L^-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化
3. C.
   图③表示向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系
4. D.
   图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系

Answer 1

D
分析：A、向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，先发生反应Al³+3OH^-=Al（OH）₃，先生成沉淀，铝离子反应完毕，发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，沉淀溶解，前后氢氧化钠的物质的量为3：1．
B、0.01mol?L^-1NaOH溶液PH=12，随加入酸体积的变化，溶液PH值降低，20mL0.01mol?L^-1NaOH溶液完全反应需要盐酸20mL．
C、向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，先发生反应CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，不产生二氧化碳，碳酸钠反应完毕，发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，前后盐酸的体积比为1：1．
D、该反应为可逆反应，随反应进行，氮气的浓度降低，氨气的浓度增大，二者浓度变化为1：2．
解答：A、向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，先发生反应Al³+3OH^-=Al（OH）₃，先生成沉淀，铝离子反应完毕，发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，沉淀溶解，前后氢氧化钠的物质的量为3：1，图①中沉淀生成与沉淀溶解，消耗的氢氧化钠的物质的量为1：1，不符合3：1，故A错误；
B、0.01mol?L^-1NaOH溶液PH=12，随加入酸体积的变化，溶液PH值降低，20mL0.01mol?L^-1NaOH溶液完全反应需要盐酸20mL，图②中氢氧化钠的起始PH大于12，故B错误；
C、向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，先发生反应CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，不产生二氧化碳，碳酸钠反应完毕，发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，前后盐酸的体积比为1：1，图③中前后两过程消耗的盐酸为1：2，不是1：1，与实际不符，故C错误；
D、该反应为可逆反应，随反应进行，氮气的浓度降低，氨气的浓度增大，二者浓度变化为1：2，图④与实际相符合，故D正确．
故选：D．
点评：考查图象分析，涉及铝化合物性质、碳酸盐性质、中和滴定、可逆反应等，难度中等，清楚反应过程与可逆反应的特点是关键，注意图象中量的关系．